2024_2025学年新教材高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氧第一节第4课时碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别碳酸钠与碳酸氢钠和盐酸反应的图像分析提升课时课时练习含解析新人教版必修1.docVIP

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碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别碳酸钠与碳酸氢钠和盐酸反应的图像分析(提升课时)

学习理解共45分

一、选择题(本题共7小题，每小题5分，共35分)

1．某化合物加热时会放出一种气体并生成一种残渣，残渣能与稀盐酸反应放出相同的气体，该化合物可能是()

A．碳酸钠 B．碳酸氢钠

C．氯酸钾 D．过氧化钠

【解析】选B。Na2CO3、Na2O2受热均不分解。KClO3受热分解生成KCl和O2，KCl与盐酸不反应。NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2，Na2CO3和盐酸反应放出CO2。

2．(2024·梅州高一检测)下列试验方法能达到试验目的的是()

A．加热可除去NaHCO3固体中少量的Na2CO3

B．用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液

C．用NaOH溶液鉴别BaCl2溶液和MgCl2溶液

D．用闻气味的方法鉴别CO2和CO

【解析】选C。NaHCO3固体受热易分解，Na2CO3受热不分解，故不能用加热的方法除去NaHCO3固体中少量的Na2CO3，故A错误；碳酸钠和碳酸氢钠均可与澄清石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；MgCl2溶液与NaOH反应生成白色沉淀，BaCl2溶液与NaOH不反应，现象不同可鉴别，故C正确；CO2和CO都无味，CO还有毒，不能用闻气味的方法鉴别，故D错误。

【补偿训练】

检验烧碱中是否有纯碱的最佳方法是()

A．加热看是否有气体产生

B．滴入少量的硫酸看是否有气体产生

C．溶解后检验溶液的酸碱性

D．加入氯化钡溶液看是否有沉淀产生

【解析】选D。检验的依据是由OH－和COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))的性质而定的，故D项最佳；A项，加热碳酸钠不分解；B项，H2SO4首先中和OH－，然后再与COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))反应，故加入少量硫酸时，现象不明显；C项，两者的溶液都显碱性。

3．(2024·常州高一检测)把碱面溶化成碱水，放入发起的面团中，中和面团中多余的酸性，以制作各种面点。碱面即碳酸钠，又称苏打、纯碱，生活中还会用到小苏打，即碳酸氢钠。关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是()

A．向两者的溶液中加入BaCl2均生成白色沉淀

B．向两者的溶液中逐滴加入HCl，反应现象完全相同

C．Na2CO3和NaHCO3两物质之间可以相互转化

D．向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，视察不到任何试验现象

【解析】选C。只有Na2CO3和BaCl2反应生成白色沉淀，A错误；Na2CO3中逐滴加入HCl，发生的反应分成两个过程：①COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H＋===HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，②HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋===H2O＋CO2↑，因此起先无现象(发生①过程)，一段时间后才有气泡冒出(发生②过程)。而NaHCO3中逐滴加入HCl，相当于干脆发生②过程，故起先即有气泡冒出，B错误；饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，反应生成NaHCO3，生成的NaHCO3相对于Na2CO3来说溶解度更小且反应后生成的NaHCO3质量大于Na2CO3的质量，NaHCO3会以沉淀的形式析出，D错误。

4．下列叙述中正确的是()

A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B．向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸(Na2CO3与HCl的物质的量的比为1∶1)，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量比为1∶2

C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2的质量相同

D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出

【解析】选D。CaCO3与CO2在水中反应生成Ca(HCO3)2，再加入NaHCO3不反应，不会有沉淀生成，A项错误；B项发生反应Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，无CO2气体放出，B项错误；等质量的NaHCO3和Na2CO3，由化学方程式可知，NaHCO3与足量HCl反应时，放出的CO2的质量多，C项错误；发生的反应为Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，由于NaHCO3的溶解性较小，故有结晶析出，D项正确。

5．现加热5g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量削减了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为()

A．3.38g B．4.58g

C．4.16g D．4.41g

【解析】