《备考指南一轮 化学 》课件_第4章 第3节 真题.doc

第四章第三节

1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。

(1)(2019·江苏卷)SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3()

(2)(2019·江苏卷)SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白()

(3)(2019·全国卷Ⅱ)实验操作：向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸；实验现象：有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊()

(4)(2019·全国卷Ⅲ)目的：制备少量二氧化硫气体；实验：向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸()

(5)(2019·江苏卷)在给定条件下，S(s)eq\o(――→,\s\up7(O2?g?),\s\do5(点燃))SO3(g)eq\o(――→,\s\up7(H2O?l?),\s\do5())H2SO4(aq))的物质间转化能实现()

(6)(2018·全国卷Ⅱ)碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查()

(7)(2018·北京卷)Na2S溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色逐渐变为黑色，实验中的颜色变化与氧化还原反应无关()

(8)(2018·海南卷)用浓硫酸配制稀硫酸时，在个人安全防护用品实验服、防毒面具、橡胶手套、护目镜中，不必要的是护目镜()

(9)(2018·天津卷)实验：①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，②再加足量盐酸；现象：①产生白色沉淀，②仍有白色沉淀；结论：原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)()

(10)(2017·全国卷Ⅲ)燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放()

(11)(2017·江苏卷)将SO2通入品红溶液中，验证其漂白性()

(12)(2016·海南卷)将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性()

(13)(2015·重庆卷)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4()

(14)(2015·安徽卷)H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥()

【答案】(1)√(2)×(3)√(4)√(5)×

(6)×(7)√(8)×(9)×(10)×

(11)√(12)×(13)×(14)√

2．(2017·北京卷)根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是()

溶液

现象

结论

A

含HCl、BaCl2的FeCl3溶液

产生白色沉淀

SO2有还原性

B

H2S溶液

产生黄色沉淀

SO2有氧化性

C

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

SO2有漂白性

D

Na2SiO3溶液

产生胶状沉淀

酸性：H2SO3H2SiO3

【答案】C

3．(2017·江苏卷)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()

A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理

【答案】B【解析】铜和稀硫酸不反应，A错误；二氧化硫可使品红溶液褪色，B正确；二氧化硫的密度比空气大，应将进气管伸到瓶底，用向上排空气法收集，C错误；二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠溶液中溶解度很小，不可用于吸收尾气，D错误。

4．(2016·上海卷改编)一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是()

A．过量的氢气与氧气 B．过量的浓盐酸与二氧化锰

C．过量的铜与浓硫酸 D．过量的锌与18mol/L硫酸

【答案】C

5．(2018·全国卷Ⅰ)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：

(1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式：______________________________________________________________。

(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：

①pH===4.1时，Ⅰ中为________溶液(写化学式)。

②工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是____________________。

【答案】(1)2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O

(2)①NaHSO3②得到NaHSO3过饱和溶液

【解析】(1)根据题给信息，将NaHSO3过饱和溶液结晶脱水可得到Na2S2O5，则化学方程式为2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O。

(2)①酸性条件下，SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3。②工艺中加入Na2CO3固体并再次通入SO2，其目的是得到NaHSO3过饱和溶液。