《备考指南一轮 化学 》课件_第8章 第4节 真题.doc

第八章第四节

1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。

(1)(2019·江苏卷)实验操作现象：向浓度均为0.05mol·L－1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成；结论：Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)()

(2)(2019·全国卷Ⅱ)向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3＋3MgCl2()

(3)(2018·海南卷改编)某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，AgCl的溶解度减小、Ksp不变()

(4)(2018·江苏卷)饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：COeq\o\al(2－,3)＋CaSO4CaCO3＋SOeq\o\al(2－,4)()

(5)(2017·江苏卷)常温下，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，pH＝10的含Mg2＋溶液中，c(Mg2＋)≤5.6×10－4mol·L－1()

(6)(2016·全国卷Ⅲ)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液c(Cl－)/c(Br－)不变()

(7)(2016·天津卷)在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小()

(8)(2015·重庆卷)0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)()

【答案】(1)×(2)√(3)√(4)√(5)√(6)√(7)√(8)×

2．(2019·全国卷Ⅱ)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()

A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度

B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)＝Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)

C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

【答案】B【解析】由图象得a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度，A正确；温度升高Ksp增大，则T2＞T1，图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(m)＝Ksp(n)＝Ksp(p)＜Ksp(q)，B错误；Ksp＝c(Cd2＋)·c(S2－)，向m点的溶液中加入少量Na2S固体，温度不变Ksp不变，硫离子浓度增大，镉离子浓度减小，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动，C正确；Ksp＝c(Cd2＋)·c(S2－)，是吸热过程，降低温度平衡逆向进行，饱和溶液中离子浓度减小，Ksp减小，温度降低时，q点的饱和溶液的组成由qp线向p方向移动，D正确。

3．(2018·全国卷Ⅲ)用0.100mol·L－1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L－1Cl－溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是()

A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10－10

B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)

C．相同实验条件下，若改为0.0400mol·L－1Cl－，反应终点c移到a

D．相同实验条件下，若改为0.0500mol·L－1Br－，反应终点c向b方向移动

【答案】C【解析】到达滴定终点时－lgc(Cl－)约为5，c(Cl－)＝c(Ag＋)＝1×10－5mol·L－1，所以Ksp(AgCl)＝c(Cl－)·c(Ag＋)＝10－10，A正确；曲线上各点均是AgCl的饱和溶液，均满足关系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)，B正确；将溶液改为50mL0.0400mol·L－1的Cl－溶液，此时溶液中的n(Cl－)是原来的0.8倍，所以滴定终点需要加入的n(AgNO3)也是原来的0.8倍，因此应该由c点的25mL变为25×0.8＝20mL，而a点对应的是15mL，C错误；因为Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，将溶液改为0.0500mol·L－1的Br－溶液，即将溶液中的Cl－换为等物质的量的Br－，因为Ag＋、Cl－或Br－都是按物质的量比1∶1沉淀的，所以滴定终点的横坐标不变，但因为AgBr更难溶，所以终点时，c(Br－)应该比终点时c(Cl－)更小，所以有可能由c点变为b点，D正确。

4．(2017·全国卷Ⅲ)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图(如下图)，下列说法错误的是()

A