2025年高中化学二轮专题复习课堂配套课件 物质结构与性质必备知识.pdfVIP

七物质结构与性质必备知识

重温要点自我完善

1.1~36号元素原子的未成对电子数(m)

121251210112

(1)m1：ns(4)、nsnp(3)、nsnp(3)、3d4s(1)、3d4s(1)，共种。

222422828

(2)m2：nsnp(3)、nsnp(3)、3d4s(1)、3d4s(1)，共种。

2332725

(3)m3：nsnp(3)、3d4s(1)、3d4s(1)，共种。

621

(4)m4：3d4s(1)，共种。

521

(5)m5：3d4s(1)，共种。

511

(6)m6：3d4s(1)，共种。

2.原子光谱

解释原子发光现象

①在××条件下，基态电子吸收能量跃迁到激发态。

②由激发态跃迁回基态的过程中，释放能量。

③释放的能量以××可见光的形式呈现。

3.根据电负性写水解方程式

(1)水解原理

负价H+

①电负性大的原子显，结合水中的。

正价OH-

②电负性小的原子显，结合水中的。

(2)实例

IBr+HOHIO+HBr

2

IBr：。

4.键角大小的比较

(1)中心原子和配位原子均相同：中心原子上孤电子对越多，孤电子对对

越小

成键电子对的排斥作用越大，键角。

+−2+H+

如键角：HOHO，NHNH[Zn(NH)]，C—CH

23233633

−O+−

CH，NNONO。

3222

(2)中心原子不同或配位原子不完全相同

①中心原子电负性大：中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子

越大

越近，斥力越大，键角。如NHPH，HOHS。

3322

②配位原子电负性大：配位原子的电负性越大，成键电子对离中心原子

越小

越远，斥力越小，键角。如NFNCl。

33

5.氢键

(1)氢键的存在

HONH

2HF3

①三种气态氢化物：、、。

羟基

②含物质：含氧酸、含氧酸的酸