2025年高中化学二轮专题复习课堂配套课件 专题五　主观题突破3　平衡体系中的有关计算.pdfVIP

平衡体系中的有关计算

专题五主观题突破3

01

盘点核心知识

1.转化率、产率的计算公式

反应物的变化量

反应物的转化率×100%

反应物的起始量

生成物的实际产量

生成物的产率×100%

生成物的理论产量

2.分压与压强平衡常数

对于可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，在一定温度下达到化学平

衡时，若用p(A)、p(B)、p(C)、p(D)分别表示A、B、C、D各气体的分压，

用K表示压强平衡常数，则有：

p

(1)p(C)平衡时的总压×物质C的物质的量分数。

(C)·(D)

(2)Kp。

(A)·(B)

3.相关反应平衡常数的相互计算

(1)同一可逆反应中，K正·K逆1。

(2)同一化学方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小n倍，则新平衡常数

n

K与原平衡常数K间的关系是KK或K。

(3)几个可逆反应的化学方程式相加得总化学方程式，则总化学反应的平

衡常数等于各分步反应平衡常数之积。

4.速率方程、速率常数及应用

对于基元反应：aA(g)+bB(g)dD(g)+eE(g)

abde

(1)速率方程v正k正·c(A)·c(B)；v逆k逆·c(D)·c(E)。

(2)速率常数(k)是一个与温度有关，而与浓度、压强无关的量。

(3)基元反应的平衡常数K。

5.多平衡体系中有关平衡常数的计算技巧

(1)有关多平衡体系平衡常数的计算，如何确定多个反应相关联物质在平

衡时量的多少是解题的关键点。若用常规的三段式计算，对反应过程分

析要求高，容易出错。但无论多少个反应，反应进行的程度如何，反应

前后的原子总数是不变的，因而解答这类问题可用原子守恒法，可规避

对反应过程的分析。

(2)原子守恒法解题基本思路

类型1连续型多反应体系

连续平衡是指两个可逆反应有关联，第一个反应的某一生成物是第二个

反应的反应物。解题时要注意如果该物质是第一个反应的生成物，第二

个反应的反应物，则在第一个反应中，该物质的初始量为0，它的平衡量

则为第二个反应中该物质的初始量(计算第二个反应的转化率尤为重要)。

例1[2023·河北，17(1)③]氮是自然界重要元素之一，研究氮及其化合

物的性质以及氮的循环利用对解决环境和能源问题都具有重要意义。

恒温下，将1mol空气(N和O的体积分数分别为0.78和0.21，其余为惰

22

性组分)置于容积为VL的恒容密闭容器中，假设体系中只存在如下两个

反应：

ⅰ.N(g)+O(g)2NO(g)KΔH

2211

ⅱ.2NO(g)+O(g)2NO(g)KΔH-114kJ·mol-1

2222

若上述平衡体系中c(NO)amol·L-1，c(NO)bmol·L-1，则c(O)