《备考指南一轮 化学 》课件_第1章 第2节.docVIP

第一章第二节

一、单项选择题

1．下列溶液中，物质的量浓度为1mol·L－1的是()

A．将40gNaOH溶解在1L水中

B．将22.4LHCl气体溶解于1L水配成溶液

C．将1L10mol·L－1的浓盐酸加入9L水中

D．将10gNaOH固体溶解在少量水中后，定容成250mL溶液

【答案】D

2．(2019·山西师大附中诊断)300mL硫酸铝溶液中含Al3＋1.62g(不考虑Al3＋的水解)，在该溶液中加入0.1mol/L氢氧化钡溶液300mL，充分反应后溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度为(忽略溶液混合体积的变化)()

A．0.4mol/L B．0.3mol/L

C．0.2mol/L D．0.1mol/L

【答案】D【解析】300mL硫酸铝溶液中含Al3＋1.62g(不考虑Al3＋的水解)，Al3＋的物质的量为eq\f(1.62g,27g/mol)＝0.06mol，根据电荷守恒可知，溶液中n(SOeq\o\al(2－,4))＝3/2n(Al3＋)＝0.09mol，加入氢氧化钡的物质的量为0.03mol，消耗SOeq\o\al(2－,4)的物质的量为0.03mol，所以剩余SOeq\o\al(2－,4)的物质的量为0.09mol－0.03mol＝0.06mol，充分反应后溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度为＝0.06mol÷(0.3L＋0.3L)＝0.1mol/L，D正确。

3．(2019·陕西师大附中期中)下列有关实验原理或操作正确的是()

A．用20mL量筒量取15mL乙醇，加水5mL，配制质量分数为75%的乙醇溶液

B．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个SOeq\o\al(2－,4)，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol/L

C．实验室中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制溶液应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950mL、201.4g

D．实验室配制500mL、0.2mol/L硫酸亚铁溶液，其操作：用天平称量15.2g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶中，洗涤、定容、摇匀

【答案】B【解析】量筒不能用来配制溶液，且15mL乙醇的质量不是5mL水的质量的3倍，A错误；应选用1000mL容量瓶配制，则碳酸钠的质量为212g，C错误；用天平称量0.1mol绿矾(FeSO4·7H2O)，质量应为27.8g，D错误。

4．已知Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是()

A．溶液中Ca2＋的数目 B．溶剂的质量

C．溶液中溶质的物质的量浓度 D．溶质的质量

【答案】C【解析】40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃，氢氧化钙溶解度增大，溶液中氢氧化钙不变，溶质物质的量浓度仍然与40℃的饱和澄清石灰水相同；保持40℃向其中加入少量CaO，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，析出晶体，钙离子减少，溶剂质量减少，物质的量浓度仍然与40℃的饱和澄清石灰水相同。

5．用NaOH固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液220mL，下列说法正确的是()

A．首先称取NaOH固体8.8g

B．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高

C．定容后将溶液振荡均匀，静置后发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线

D．容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响

【答案】D【解析】依题意，配制1.0mol·L－1的NaOH溶液220mL，要用250mL容量瓶来配制，则需要NaOH固体10.0g，A错误；B，C中的操作都会使所配溶液的浓度偏低，均错误。

6．(2019·辽宁沈阳质检)下列叙述错误的是()

A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%

B．配制0.1mol·L－1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶

C．在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol·L－1的氨水

D．向2等份等浓度不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)

【答案】C【解析】浓硫酸的密度ρ1大于水的密度ρ2，等体积混合后，H2SO4质量分数大于49%，A正确；实验室没有480mL容量瓶，应用500mL容量瓶进行配制，B正确；根据c＝eq\