《备考指南一轮 化学 》课件_第8章 第1节 真题.docVIP

第八章第一节

1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。

(1)(2019·全国卷Ⅲ)关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，

C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小()

D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强()

(2)(2019·江苏卷)实验操作和现象：用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8；结论：HNO2电离出H＋的能力比CH3COOH的强()

(3)(2018·天津卷)某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小()

(4)(2018·北京卷)常温时，0.1mol·L－1氨水的pH＝11.1：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－()

(5)(2017·全国卷Ⅱ)用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，乙酸的酸性小于碳酸的酸性()

(6)(2017·全国卷Ⅲ)pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋()

(7)(2017·天津卷)下图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si()

(8)(2016·全国卷Ⅲ)向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中eq\f(c?H＋?,c?CH3COOH?)减小()

(9)(2015·重庆卷)25℃时，0.1mol·L－1

(10)(2015·重庆卷)稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸电离程度()

(11)(2015·江苏卷)室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH7()

【答案】(1)××(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×(9)√(10)×(11)×

2．(2019·天津卷)某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是()

A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液

B．溶液中水的电离程度：b点＞c点

C．从c点到d点，溶液中eq\f(c?HA?·c?OH－?,c?A－?)保持不变(其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子)

D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同

【答案】C【解析】由图可知，稀释相同的倍数，Ⅱ的变化大，则Ⅱ的酸性比Ⅰ的酸性强，Ⅱ代表HNO2，Ⅰ代表CH3COOH，A错误；酸抑制水电离，b点pH小，酸性强，对水的电离抑制程度大，B错误；Ⅱ代表HNO2，c(HNO2)·c(OH－)/c(NOeq\o\al(－,2))＝[c(H＋)·c(HNO2)·c(OH－)]/[c(H＋)·c(NOeq\o\al(－,2))]＝Kw/K(HNO2)，两者均只与温度有关，温度不变，则不变，C正确；体积和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c(CH3COOH)＞c(HNO2)，分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性，CH3COOH消耗的氢氧化钠溶液体积多，D错误。

3．(2018·浙江卷)相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是()

A．pH相等的两溶液中：c(CH3COO－)＝c(Cl－)

B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同

C．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同

D．相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO－)＝c(Cl－)

【答案】A

4．(2015·全国卷Ⅰ)浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgeq\f(V,V0)的变化如图所示，下列叙述错误的是()

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

D．当lgeq\f(V,V0)＝2时，若两溶液同时升高温度，则eq\f(c?M＋?,c?R＋?)增大

【答案】D【解析】利用MOH与ROH的起始pH，再结合二者的浓度可知，MOH为强电解质，ROH为弱电解质，A正确；ROH为弱碱，溶液越稀越易电离，所以b点电离程度大于a点，B正确；两溶液无限稀释下去，则都相当于纯水，所以它们的c(OH－)都相等，C正确；当lgeq\f(V,V0)＝2时，结合二者碱性可知，同时升高溶液温度，c(M＋)不变，c(R＋)增大，c(M＋)/c(R＋)比值减小，D错误。

5．(2014·全国卷Ⅱ)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()

A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1

B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1

C．pH