《高考备考指南 化学 》课件_增分训练(二)　物质结构与性质综合题.pptx

;增分训练(二)物质结构与性质综合题;1.磷酸铁锂(LiFePO4)电极材料主要用于各种锂离子电池，回答下列问题。

(1)Fe位于元素周期表中第________周期第______族，其价层电子排布式为________。?

(2)用“”“＜”或“＝”填空。

离子半径：Li+____H-；第一电离能：Li____Be；电负性：O____P。?

(3)在周期表中，化学性质最相似的邻族元素是___________。;(4)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为______、______(填标号)。?;(5)基态P中未成对的电子数为________，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓为___________形。

(6)Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下表，由表中两元素的I2和I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子更难，对此，你的解释是——————————————————————————

。?;2.(2023·陕西联考)我国于2023年7月3日宣布对镓、锗冶炼两元素进行出口管制，以回击美国等西方国家对我国进行的技术封锁，镓、锗主要分别源于铝、锌冶炼的副产物。

(1)基态锗原子的价层电子排布图为___________，锗所在周期的主族元素第一电离能由大到小的前3种元素是_____________，氧元素的下列几种微粒中，若再失去一个电子，需要的能量最多的是________(填标号)。

A.1s22s22p3 B.1s22s22p33s1

C.1s22s22p23s1 D.1s22s22p13s1;(2)Ga、Ge均可形成分子型卤化物，GaCl3、GaBr3、GeBr4、GeCl4等，则GaCl3的分子构型为__________________，GeBr4、GeCl4沸点高低顺序为________________，热稳定性GeBr4＜GeCl4，其原因是________________________________________，气态氯化镓以Ga2Cl6形式存在，则Ga2Cl6中镓的杂化轨道类型为________________________。?;(3)镓是第三代半导体材料，下图是砷化镓的晶胞图及部分原子的分数坐标(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。;【解析】(1)锗是32号元素，基态原子的价层电子排布图为。同周期从左到右第一电离能总体上是增大，但VAVIA，由此可确定三种元素是BrAsSe。四个选项依次表示O+、激发态的O、O+、激发态O2+，激发态电子能量高，易失去，根据同一原子的I1＜I2＜I3…??，O2+再失去一个电子所需要的能量最多，D项正确。(2)GaCl3中镓形成了3个σ键且无孤电子对，故砷为sp2杂化，是平面三角形。GeCl4、GeBr4均是分子晶体，沸点高低是由范德华力大小决定的，两种分子相对分子质量依次增大，范德华力依次增大，故沸点依次升高。;?;3.反型钙钛矿电池无需使用具有光催化活性的TiO2(通过氮掺杂生成TiO2-aNb，反应如下图所示)以及掺杂的有机空穴传输层，光照下的输出稳定性更好，更具发展潜力。;?;?;?;(2)Mg和Cu形成的晶体中，也存在四面体结构，Mg以金刚石方式堆积，剩余的4个四面体空隙放置Cu4四面体，如图4所示。Cu4四面体结构的镁配位数为______，已知晶胞参数为anm，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为__________________(列出计算表达式)。?;?;5.(2023·广东东莞中学校阶段考)赖氨酸锌属于第二代有机锌，其结构如图所示。;(2)ZnS常用作分析试剂、荧光体、光导体材料等。立方ZnS晶体的晶胞结构如右图所示。

①晶胞中Zn2+周围距离最近且相等的S2-共有______个，在该立方晶胞的体对角线的一维空间上，S2-、Zn2+的分布规律正确的是______(填字母)。?;②离子型ZnO与ZnS的熔点高低比较：ZnO________ZnS(填“高于”或“低于”)，判断理由是_________________________________________

。?

③已知ZnS晶体的密度为d