6.2.1原电池 课件高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

第六章化学反应与能量第二节化学能与电能课时1原电池

学习目标1.知道原电池可以将化学能转化为电能2.掌握原电池的工作原理3.会判断构成原电池的条件

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课堂导入生活用电是怎么来的？课本P36，思考回答主要来源是火力发电。火力发电是怎么将化学能转化为电能的呢？有什么弊端？化学能燃料燃烧热能蒸汽轮机机械能发电机电能直接转化？弊端1、煤炭是不可再生资源，会造成能源危机2、煤炭燃烧会产生污染性气体3、转换环节多，能量损耗大，能量的利用率低

探究课堂（一）化学能转化为电能【思考1】如何把化学能转化为电能？电流的产生电子定向移动什么类型的反应有电子的参与？氧化还原反应还原反应：得电子氧化反应：失电子定向转移阅读教材【实验探究】6-3

【实验探究】6-3

探究课堂（一）原电池实验装置实验现象实验结论铜片：无气泡产生锌片：逐渐溶解，有气泡产生锌与稀硫酸反应，铜与稀硫酸不反应铜片：有气泡锌片：逐渐溶解电流表：指针偏转电流表指针发生偏转说明：导线中有电流通过铜片：有气泡产生锌片：逐渐溶解产生氢气的位置发生改变原电池是一种将化学能直接转变为电能的装置。

探究课堂（一）原电池的工作原理Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑氧化反应还原反应负极正极发生溶解产生气泡总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑现象实质反应外电路负极导线正极电子流向：电流方向：正极导线负极内电路阳离子正极阴离子负极口诀：“羊师傅”谐音“氧失负”

探究课堂（一）原电池的工作原理1.定义：将___________转变成___________的装置叫做原电池。化学能电能2.本质：氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行。锌片：铜片：负极正极Zn－2e－=Zn2+2H+＋2e－=H2↑(氧化反应)(还原反应)

铜锌原电池--建立原电池的工作原理模型认知CuZn---Zn2+H+H+Zn－2e－=Zn2+氧化反应还原反应负极正极阳离子阴离子SO42-发生溶解产生气泡原电池总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑阴离子负极阳离子正极外电路内电路2H++2e－=H2↑电子流向：负极沿导线正极失去电子得到电子吸引阳离子吸引阴离子注意：电子不下水，离子不上岸

探究课堂（一）原电池的工作原理①两种活泼性不同的电极（如：两种金属或非金属导体）②电解质溶液（溶液或者熔融）③电极用导线相连插入电解液构成闭合回路④能自发进行氧化还原反应3.构成条件：两极、一液、一线、一反应

三、原电池的构成条件H2SO4形成原电池的条件必须形成闭合回路

三、原电池的构成条件形成原电池的条件电解质溶液（溶液或者熔融）

三、原电池的构成条件形成原电池的条件两种活泼性不同的电极（如：两种金属或非金属导体）

三、原电池的构成条件形成原电池的条件能自发发生氧化还原反应C

小试牛刀例1.下列装置中能组成原电池的是()③⑤无两个电极电极无活性差无电解质溶液不是闭合回路

课堂小练2.某小组为研究原电池原理，设计如图装置，正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有H2产生B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Cu2++2e-=CuC．a和b用导线连接时，电子由a流向bD．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D

探究课堂：原电池的工作原理判断依据正极负极电极材料电子流向电极反应电极现象离子流向不活泼金属或非金属导体（石墨）活泼金属电子流入电子流出还原反应氧化反应电极增重或产生气体电极减轻阳离子流向正极阴离子流向负极4.正负极的判断依据：

练习1.如图所示，下列对于该原电池的叙述正确的是()A.铜是负极，铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减小C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原D2、理论上，下列反应不能设计成原电池的是()B．C．D．A.C

三、课外探究简易电池设计与制作

化学反应与电能原电池原电池的构成条件闭合回路活性不同的两个电极课堂小结定义工作原理设计原电池电极插入电解质溶液自发的氧化还原反应