第10章 吸光光度法（1） 课件(共16张PPT)- 《分析化学》同步教学（冶金工业版）（含音频+视频）.pptxVIP

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第一章绪论第二章定量分析的一般步骤第三章误差分析数据的统计处理第四章滴定分析第五章酸碱滴定法第六章配位滴定法第七章氧化还原滴定法第八章重量分析法和沉淀滴定法第九章电位分析法第十章吸光光度法第十一章原子吸收光谱法目录

10-1吸光光度法基本原理10-2分光光度计及吸收光谱10-3显色反应及显色条件的选择10-4吸光度测量条件的选择10-5吸光光度法的应用

1、光的基本性质10-1吸光光度法基本原理牛顿《光学》：颜色不是光的物理性质，是肉眼的性质。一、概述颜色是一种感觉，要证明它们的存在，必须通过观察者的亲身感受。

蓝色黄色红色吸收黄色吸收蓝色吸收蓝绿光

2、电磁波谱：γ射线10-2nmX射线10-1－10nm可见400－800{400500600700800}紫蓝绿黄橙红微波光谱10cm无线电波103cm核磁共振105cm

h－普朗克(Planck)常数，h=6.626?10-34J?sc－光速，3×108m/sν－频率λ－波长E－光量子具有的能量1、光是一种电磁波，具有波动性和微粒性。Ee－电子运动能；Er－分子转动能；Ev－分子振动能；Et－分子的平动能；Ei－分子基团间的内旋转能；EN－分子的核内能。二、物质对光的选择性吸收

光的吸收是物质与光相互作用的一种形式。入射光能量与分子能级间的能量差△E相等时，才会吸收。基态激发态分子平动能和分子内旋转能可视为连续的(10-18eV)，而核能级(核自旋)在磁场中才分裂，所以分子光谱主要取决于电子能量(Ee)、分子振动能(Er)和转动能(Ev)的变化。

吸收光谱的产生(1)原子吸收光谱(AAS)：由于原子外层电子选择性地吸收某种波长的电磁波，而引起的吸收光谱。(2)分子吸收光谱：由于分子结构不同，分子运动形式不同，运动所需能量不同，而吸收不同能量的光。(3)电子光谱：由价电子跃迁而产生的分子光谱，且电子能级差1-20eV，位于UV-ViS波区200-750nm。(4)旋转光谱：电子能级变化时，伴随着分子的振动，转动能级的变化，能级差0.05-1eV，IR0.75-2.5μm研究分子结构，提供分子结构信息。如C=O振动，λ=1600-1750cm。2、物质的颜色

由于不同的物质结构不同具有不同量子化能级，产生的吸收不同。其颜色和光的吸收、透过、反射有关。

3、吸收光谱的记录平行光入色光强度I0=Ia+ItIt透过光强度(透射率、透光度）T=—I0(1)吸收光谱程序

完全吸收完全透过吸收黄色光光谱示意表观现象示意(2)吸收光谱3、吸收光谱的记录

4、吸收曲线测量某种物质对不同波长单色光的吸收程度，以波长λ为横坐标，吸光度A为纵坐标，得到的一条吸收光谱曲线。①进行定性分析③选择吸收波长②进行定量分析④判断干扰情况用途：KMnO4溶液的光吸收曲线A

吸收光谱反应了不同物质的不同特征吸收：(1)同一物质对不同波长的光的吸收强度不同，如KMnO4对400nm吸收少，对525nm吸收最大，称λmax。(2)同一物质浓度一定时，在某波长下吸收强度一定，浓度不同吸收强度不同，c愈大，A愈大，c3c2c1是光谱定量的依据。(3)同一物质分子运动的形式相同，结构相同，吸收曲线的形状相同，且λmax位置不变。(4)不同物质的吸收曲线形状不同，决定了物质的结构分析的依据。(5)若选择在λmax处测量A，则灵敏度高。

(6)从吸收光谱曲线得出结论：c愈大，颜色愈深，吸收光愈强，Ia愈大，透光It愈弱。c愈小，则相反。c增大，A增加，T减小，ε值不变，λmax不变。吸收光谱反应了不同物质的不同特征吸收：

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