第6章 配位滴定法（3） 课件(共17张PPT)- 《分析化学》同步教学（冶金工业版）（含音频+视频）.pptxVIP

分析化学;第一章绪论

第二章定量分析的一般步骤

第三章误差分析数据的统计处理

第四章滴定分析

第五章酸碱滴定法

第六章配位滴定法

第七章氧化还原滴定法

第八章重量分析法和沉淀滴定法

第九章电位分析法

第十章吸光光度法

第十一章原子吸收光谱法;6-1概述

6-2EDTA与金属离子的配合物及其稳定性

6-3外界条件对EDTA与金属离子的配合物及其稳定性的影响

6-4滴定曲线

6-5金属指示剂确定滴定终点的方法

6-6混合离子的分别滴定

6-7配位滴定的方式和应用;特点：与酸碱滴定类似，但被滴定的是金属离子，随着配位滴定剂的加入，金属离子不断被配位，其浓度不断减小，和用pH表示[H+]一样，用pM表示[Mn+]，pM=-lg[M]。当滴定达到终点时，pM将发生突变，利用适当方法来指示终点。;以0.0100mol·L-1EDTA标准溶液滴定20.00mL0.0100mol·L-1Ca2+为例说明滴定过程中pM的变化和滴定曲线的形状。;3、化学计量点时;设加入20.02mLEDTA溶液，此时EDTA过量0.02mL,

[Y4-]=0.010×0.02/(20.00＋20.02)=5.0×10-6mol·L-1;配位剂L引起副反应时的副反应系数为配位效应系数αM（L）。表示没有参加主反应的金属离子总浓度是游离金属离子浓度[M]的多少倍：;按照pH=12.0计算方法，同样可求出pH=9.0时各点的pCa值，并绘制其滴定曲线。我们从第五章中图上Ca处向pH轴作水平线可看出滴定Ca2+的最低pH值约7.6,或查表上看出;1、配合物的条件稳定常数;当K稳一定时，离子浓度越低，滴定曲线起点越高，则滴定突跃越小。用指示剂目测终点，须ΔpM＞0.2，C=0.01mol·L-1,须lgK稳≥8,即要求lgcK稳≥6;配位滴定终点判断方法：光度滴定和电位滴定等仪器分析技术确定滴定终点。但常用的还是以金属指示剂确定滴定终点的方法（突跃较大时，ΔpM＞0.2）。;二、金属指示剂应具备的条件;5、显色配合物应易溶于水；如产生胶体或沉淀就产生指示剂的僵化；;三、常用金属离子指示剂有

铬黑T、二甲酚橙、钙指示剂、磺基水杨酸、PAN等。;2、选择

pMep=pMsp±ΔpM’，pMep是金属指示剂在不同pH时的值。;分析化学