1.1.3原子结构与元素原子得失电子能力 课件(共25张PPT)高一化学鲁科版必修第二册课件（含音频+视频）.pptxVIP

第1章

原子结构元素周期律;?;?;(2)微观解释

钠原子和镁原子的电子层数,由于钠原子比镁原子核电荷数小,钠原子核对最外层电子的吸引力比镁原子,所以金属钠比金属镁失电子能力。?;?;?;(2)微观解释

钠原子和钾原子的最外层电子数,钾原子核外电子层数比钠原子

,钾原子核对最外层电子的吸引力比钠原子,所以金属钾比金属钠失电子能力。?;3.元素原子得失电子的能力与原子的最外层电子数、核电荷数和电子层

数的关系

元素原子得失电子的能力与原子的最外层电子数、核电荷数和电子层数均有关系。在核电荷数1~20的元素(除原子已达到相对稳定结构的He、Ne、Ar三种元素外)中,若原子的电子层数相同,则核电荷数越大,最外层电子离核越近,原子越难失电子而越易得电子;若原子的最外层电子数相同,则电子层数越多,最外层电子离核越远,原子越易失电子而越难得电子。;[素养养成]

可以采用什么方法判断钠、钾、镁失电子能力?;例5下列说法不正确的是()

A.得电子能力:OS

B.得电子能力:FO

C.失电子能力:AlMg

D.原子半径:KNa;例5下列说法不正确的是()

A.得电子能力:OS

B.得电子能力:FO

C.失电子能力:AlMg

D.原子半径:KNa;例5下列说法不正确的是()

A.得电子能力:OS

B.得电子能力:FO

C.失电子能力:AlMg

D.原子半径:KNa;例5下列说法不正确的是()

A.得电子能力:OS

B.得电子能力:FO

C.失电子能力:AlMg

D.原子半径:KNa;[方法技巧]

通过金属单质与水(或酸)的反应比较元素原子失电子能力。在多数情况下,可以通过比较元素的单质与水(或酸)的反应置换出氢的难易程度来判断元素原子失电子能力的强弱。元素的单质与水(或酸)的反应置换出氢越容易,元素原子失电子能力越强。;1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)在多电子原子里,能量高的电子通常在离核近的区域内运动()

(2)核外电子总是先排在能量低的电子层上()

(3)硫的原子结构示意图: ()

(4)两种粒子,若核外电子排布相同,则其化学性质一定相同()

(5)粒子的最外层只能是8个电子才稳定()

(6)某元素的+1价阳离子电子排布与氖原子相同,则它的原子序数是11()

(7)1~18号元素中电子总数为最外层电子数2倍的元素只有Be();2.下列粒子的核外电子排布正确的是()

A. B.C. D.;3.某元素的原子L层电子数比M层电子数多5个,该元素的最高正化合价为

()

A.+3 B.+4 C.+5 D.+6;4.某元素的原子核外电子排布中,K层和L层电子数之和等于M层和N层电子数之和,则该元素的核电荷数为()

A.30 B.20 C.12 D.17;5.下列各组微粒中,核外电子层结构相同的是()

A.Mg2+、O2-、Na+、F- B.Na+、F-、S2-、Ar

C.K+、Ca2+、S2-、Ba2+ D.Mg2+、S2-、Na+、F-;6.A元素原子M层上有6个电子,B元素与A元素原子核外电子层数相同,B元素原子最外电子层只有1个电子。

(1)B元素的原子结构示意图为。?

(2)A、B两元素形成的化合物的名称是,化学式是。(写出一种即可)?;1.某元素原子的核电荷数是电子层数的五倍,其质子数是最外层电子数的三倍,该元素的原子核外电子排布是()

A.2、5 B.2、7C.2、8、5 D.2、8、7;2.主族元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构,则下列说法正确的是()

A.M原子比N原子多一个电子层

B.M的原子序数比N小

C.M和N原子的电子层数相等

D.M和N原子最外层电子数相等;2.主族元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构,则下列说法正确的是()

A.M原子比N原子多一个电子层

B.M的原子序数比N小

C.M和N原子的电子层数相等

D.M和N原子最外层电子数相等;3.下列有关单质钾的说法正确的是()

①与CuCl2溶液反应时能置换出铜

②与水反应时钾最后有可能发生燃烧

③与NH4Cl溶液反应时