1.1原子结构与元素性质课时1原子核核素《课件》 (共44张PPT)鲁科版（2025）高一化学必修二（含音频+视频）.pptxVIP

第1章原子结构元素周期律;学习任务一原子结构

;?

结合碳原子的示意图回答下列问题:

(1)组成物质的微粒主要有????;

(2)构成原子的微粒有????;;?

1.原子及其构成微粒

?;2.质量数

?;3.原子的表示方法

一般用符号?X表示,字母表示的意义如下:

?

?;判断下列说法的正误(正确的画“√”,错误的画“?”)。

1.所有的原子中都含有质子和中子?()

2.1?O的摩尔质量为20g·mol-1?();互动探究;2.原子中质子带正电荷,核外电子带负电荷,为什么原子却不带电?;4.H3O+和OH-中的质子数和电子数是否相同?;5.人们通过研究仿生学,并且应用必威体育精装版的技术和材料,在庞大的飞机上实现了

“隐形”。军事上的“隐形飞机”并非飞机真的隐形,而是将?Po涂于飞机

表面,这使得飞机可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射,从而达到隐形的目

的。?Po核内中子数与核外电子数之差是多少?

?;1.构成原子微粒的应用

(1)质子数决定元素的种类。

(2)质子数和中子数决定原子的质量。

(3)原子的最外层电子数决定元素的化学性质。;2.构成原子或离子的微粒间的三种关系

(1)质量关系:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。

(2)等量关系:核电荷数=质子数,对于原子而言,核电荷数=质子数=核外电子

数。

(3)大小关系;3.元素符号周围数字的含义

?;1.核磁共振(NMR)技术已广泛用于分子结构测定与医疗诊断。已知质量数

为奇数的原子能产生NMR信号。下列原子能产生NMR信号的是?()

?

A?HB?NC?SD?C;2.钛元素被称为“二十一世纪的金属”,有关?Ti的说法不正确的是?()

A.该原子的质子数为22B.该原子的质量数为46

C.该原子的中子数为22D.该原子的核外电子数为22;3.下表所列符号中“2”的含义表示正确的一组是?();4.已知R2+核外有a个电子,b个中子。正确表示R原子符号的是?()

A?RB?RC?RD?R;学习任务二核素同位素;;?

判断下列说法的正误(正确的画“√”,错误的画“?”)。

1.23Na和23Mg互为同位素?()

2.2?O的摩尔质量为20g·mol-1?();1.在自然界中是否所有元素都有多种核素?;3.目前科学家们在火星上发现了巨大的地下蓄水层,这增大了火星上存在生

命的可能性。这个湖大约有20公里宽,在一个巨大的极地冰川下,位于火星表

面下1.5公里处。

?

我们知道水是由氢、氧两种元素组成的物质,在自然界中存在的氧原子和氢

原子有以下六种?O?O?O?H?H?H。;(1)上述所给微粒中有多少种核素?

(2)上述所给微粒中互为同位素的有哪些?

(3)这些原子可以构成水分子,其可构成多少种水分子?

(4)这六种原子构成的水分子中,相对分子质量有几种情况?;答案(1)一种原子就是一种核素,故有6种核素。

(2)三种氢元素的核素互称为同位素,三种氧元素的核素互称为同位素。

(3?H?H?H三种原子可以形成六种组合,它们分别与16O、17O、18O三种原子

形成H2O,可以构成6×3=18种水分子。

(4)形成的18种水分子中,相对分子质量有7种情况,分别为18、19、20、21、

22、23、24。;1.同位素的“六同三不同”

?

?;2.核素、同位素、同素异形体的比较;3.元素的相对原子质量与原子的相对原子质量

(1)元素的相对原子质量

①定义:各种核素的相对原子质量分别与各种核素在自然界里的丰度(某种

核素在这种元素的所有天然核素中所占的比例)的乘积之和。

②计算式:M=M1×n1%+M2×n2%+M3×n3%+……如氯元素有两种核素?Cl和?Cl,

其中?Cl的相对原子质量为34.97,其丰度为75.77%?Cl的相对原子质量为36.

97,其丰度为24.23%。则氯元素的相对原子质量为34.97×75.77%+36.97×24.2

3%≈35.45。;(2)原子的相对原子质量

①计算方法:原子的相对原子质量=?。

②数值:近似等于该原子的质量数。;1.下列关于?Pt和?Pt的说法正确的是?()

A?Pt和?Pt的核外电子数相同,是同一种核素????

B?Pt和?Pt的中子数相同,互称为同位素

C?Pt和?Pt的质子数相同,互称为同位素????

D?Pt和?Pt的质量数不同,不能互称为同位素;2.14C能够测得出土文物所属年代。因14C是碳的一种放射性同位素,14C的衰变

极有规律,其精确性被称为自然界的“标准时钟”。下列说法正确的是?

(????)

A.14C的半衰期(一半发生衰变所用的时