《备考指南一轮 化学 》课件_第7章 第2节.doc

第七章第二节

一、单项选择题

1．在一定温度下，某容积固定的密闭容器中，建立了化学平衡C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到最大限度的是()

A．生成amolCO的同时生成amolH2

B．v正(H2O)＝v逆(CO)

C．体系的压强不再发生变化

D．消耗1molH2O的同时消耗1molH2

【答案】A

2．(2018·江西南昌三模)如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法错误的是()

A．第一次平衡时，SO2的物质的量右室更少

B．通入气体未反应前，左室压强和右室压强一样大

C．第一次平衡时，左室内压强一定小于右室

D．第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多

【答案】D【解析】第二次平衡时，气体体积变为左室体积的1.5倍，把2molSO3导入左边相当于2molSO2、1molO2，SO2物质的量变为2倍，比第一次平衡时压强变大，平衡正向移动，生成的SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍少，D错误。

3．(2020·山东济宁模拟)下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()

A．溴水中有平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

C．高压比常压有利于合成SO3的反应

D．对CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深

【答案】D【解析】溴水中有平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，加入AgNO3溶液后，生成AgBr沉淀，溴离子浓度降低，平衡向右移动，溴的浓度降低，溶液颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，A不合题意；对N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH0，正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，有利于提高氨的产率，可以用勒夏特列原理解释，B不合题意；对2SO2＋O22SO3，正反应是气体体积减小的反应，加压平衡正向移动，有利于合成SO3，可以用勒夏特列原理解释，C不合题意；对CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)平衡体系，增大压强平衡不移动，二氧化氮的浓度增大，颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意。

4．在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)＋yH2(g)MHx＋2y(s)ΔH0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是()

①容器内气体压强保持不变②吸收ymolH2只需1molMHx③若降温，该反应的平衡常数增大④若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)v(吸氢)

A．①② B．①③

C．②④ D．③④

【答案】B【解析】该反应达到平衡状态时气体的量不变(只有氢气为气体)，故压强不变，①正确；由于该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，要吸收ymol氢气，需要的MHx的物质的量要大于1mol，②错误；平衡常数只与温度有关，该反应为放热反应，降温平衡右移，平衡常数增大，③正确；向平衡体系中通入氢气，平衡右移，则v(吸氢)v(放氢)，④错误。

5．(2020·甘肃嘉峪关段考)对于可逆反应2AB3(g)2A(g)＋3B2(g)ΔH0，φ(AB3)%是指AB3的体积分数。下列图象不正确的是()

A B

C D

【答案】D

6．(2019·甘肃金昌模拟)探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：

Ⅰ.向5mL0.05mol·L－1FeCl3溶液中加入5mL0.05mol·L－1KI溶液(反应a)，反应达到平衡后将溶液分为两等份。

Ⅱ.向其中一份中加入饱和KSCN溶液，变红(反应b)；加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色。

Ⅲ.向另一份中加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色。

结合实验，下列说法不正确的是()

A．反应a为2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2

B．Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应b进行的程度

C．实验Ⅱ中变红的原理Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3

D．比较水溶液中c(Fe2＋)：ⅡⅢ

【答案】B【解析】由药品用量看，Fe3＋与I－能恰好反应，再依据Ⅱ、Ⅲ实验现象可知，反应混合物中存在Fe3＋和I2，因而Fe3＋与I－的反应为可逆反应，A正确；结合Ⅱ、Ⅲ实验现象可知，a反应后I2浓度较大，b反应后I2浓度较小，说明SCN－结合Fe3＋的能力比I－还原Fe3＋的能力强，使2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2的平衡逆向移动，B错误。

7．对于平衡体系mA(g)＋nB(g)