高中化学必修一硫和氮的氧化物.pptxVIP

第三节

硫和氮氧化物1/36

重点城市空气质量日报（部分）为何要选择SO2等作为首要污染物呢？它们是从哪儿来？含有什么样性质呢？思考城市日期污染指数首要污染物空气质量级别空气质量情况重庆-12-1491二氧化硫Ⅱ良天津-12-1482二氧化硫Ⅱ良广州-12-1462二氧化硫Ⅱ良柳州-12-14103二氧化硫Ⅲ1轻微污染云浮-12-1480二氧化硫Ⅱ良2/36

(1)、硫元素存在形式（1）游离态：单质硫存在于火山口附近或 地壳岩石（3）固态硫化物和硫酸盐：硫铁矿FeS2黄铜矿CuFeS2石膏CaSO4.2H2O芒硝Na2SO4.10H2O（2）气态化合物：H2S、SO2、SO3（4）硫是一个生命元素，组成一些蛋白质 时不可离开它。所以化石燃料中经常 含有硫元素。一、二氧化硫和三氧化硫3/36

硫广泛存在于自然界游离态硫存在于火山喷口附近或地壳岩层里游离态硫存在于火山喷口附近或地壳岩层里4/36

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硫广泛存在于自然界8/36

化合态硫主要以硫化物和硫酸盐形式存在石膏黄铁矿黄铜矿9/36

淡黄色晶体质脆，轻易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。密度比水大（约为2g/cm3)熔沸点低（112.8℃,444.6℃)俗称：硫磺（2）硫物理性质：10/36

（3）硫化学性质：S+O2＝SO20+4硫作为还原剂，含有还原性。现象：有刺激性气味气体生成。硫在空气中平静地燃烧，发出淡蓝色火焰；硫在纯氧中发出蓝紫色地火焰点燃S+FeFeS△△S+2CuCu2S11/36

受酸雨伤害水稻未受酸雨伤害水稻12/36

2、二氧化硫（SO2）无色有刺激性气味气体密度比空气大二氧化硫是污染大气主要有害物质之一易溶于水（常温常压下1:40）有毒（发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）易液化（－10℃）（1）、二氧化硫（SO2）物理性质：13/36

（2）、二氧化硫（SO2）化学性质：1）、二氧化硫跟水反应：[试验4－7]书p90试验步骤：见书14/36

试验现象：①试管中水面上升，溶液几乎充满整个试管②溶液变红③加入品红溶液，品红溶液褪色④加热后，溶液又变成红色，同时有刺激性气味气体生成。试验结论：①SO2易溶于水，且与水反应SO2+H2O逆反应H2SO3正反应②SO2漂白作用；但漂白后新物质不稳定，易恢复原来颜色(检验SO2存在)15/36

1）、二氧化硫跟水反应：SO2+H2O逆反应H2SO3正反应可逆反应：在同一条件下,既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行。特点正反应和逆反应同时发生，均不彻底，反应物和生成物共存。SO2漂白原理：因为它能与一些有色物质生成不稳定无色物质。无色物质轻易分解而使有色物质恢复原来颜色。（中强酸）16/36

漂白性物质对比名称原理实质程度范围二氧化硫氯水(Na2O2H2O2O3)与一些有色物质直接结合生成不稳定无色物质非氧化还原反应氧化还原反应可逆不可逆漂白一些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色思考将有色色素氧化为稳定无色物质17/36

试验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，预防空气污染。SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O（2）二氧化硫含有酸性氧化物通性SO2+CaOCaSO3石灰法脱硫SO2＋CaSO3＋H2O=Ca(HSO3)2（3）氧化性：2H2S+SO23S+2H2O18/36

SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI2SO2+O22SO3催化剂△SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl4）、二氧化硫还原性：（工业制硫酸第二步）3、三氧化硫（酸性氧化物）SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OSO3+CaO=CaSO4SO3+H2O＝H2SO4（工业制硫酸第三步）5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO419/36

一、SO2物理性质无色、有刺激性气味、有毒、易溶于水二、SO2化学性质1、与水反应生成酸SO2+H2OH2SO3

2、与碱反应生成盐和水