《备考指南一轮 化学 》课件_第8章 第1节.doc

第八章第一节

一、单项选择题

1．(2020·陕西榆林期末)下列说法正确的是()

A．浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，加水稀释，则eq\f(c?CH3COO－?,c?CH3COOH?)减小

B．浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大

C．浓度为0.1mol·L－1的HA溶液pH为4，则HA为弱电解质

D．CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大

【答案】C【解析】加水稀释，n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，故eq\f(c?CH3COO－?,c?CH3COOH?)增大，A错误；升温，Ka增大，B错误；浓度越大，电离程度越小，D错误。

2．25℃时不断将水滴入0.1mol·L－1的氨水中，下列图象变化合理的是()

【答案】C【解析】氨水的pH不可能小于7，A错误；NH3·H2O的电离程度在稀释过程中始终增大，B错误；温度不变，Kb不变，D错误。

3．现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度，应做的实验和所需的试剂(或试纸)是()

A．电解、NaOH溶液 B．蒸馏、Na2CO3溶液

C．中和滴定、pH试纸 D．酯化反应、石蕊溶液

【答案】C【解析】电解与电离是不同的过程，A错误；B、D无法测量已电离的醋酸的量，错误；由中和滴定可测量醋酸的物质的量，由pH试纸可测溶液的pH，进而求出电离的醋酸的物质的量，C正确。

4．(2019·辽宁沈阳期中)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述正确的是()

A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b

C．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

D．向0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小

【答案】C【解析】向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，抑制醋酸的电离，溶液的pH增大，A错误；溶液的导电性与溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷量有关，若醋酸溶液的导电性越强，则溶液中氢离子的浓度越大，pH越小，故CH3COOH溶液的pH：a＜b，B错误；根据电荷守恒，可得醋酸溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，C正确；加水稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，但c(H＋)减小，而稀释时温度不变，Kw不变，根据Kw＝c(H＋)·c(OH－)，则c(OH－)增大，D错误。

5．在常温下，对于pH＝3的醋酸溶液，下列说法正确的是()

A．在醋酸溶液中，NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、SiOeq\o\al(2－,3)、C2Oeq\o\al(2－,4)能大量共存

B．与Na2S2O3溶液反应的离子方程式：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O

C．常温下，加水稀释醋酸，eq\f(c?CH3COO－?,c?CH3COOH?·c?OH－?)增大

D．该醋酸溶液中c(CH3COO－)＜0.001mol/L

【答案】D【解析】常温下pH＝3的醋酸溶液，存在H＋，SiOeq\o\al(2－,3)、C2Oeq\o\al(2－,4)与H＋反应生成弱酸或弱酸根离子，不能大量共存，A错误；醋酸是弱酸，在离子方程式中写化学式，离子方程式为S2Oeq\o\al(2－,3)＋2CH3COOH===S↓＋SO2↑＋H2O＋2CH3COO－，B错误；常温下加水稀释醋酸，eq\f(c?CH3COO－?,c?CH3COOH?·c?OH－?)的分子和分母同乘以氢离子的浓度得Ka/Kw，温度不变，该比值不变，C错误；pH＝3的醋酸溶液中c(H＋)＝0.001mol/L，溶液呈电中性，c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则c(CH3COO－)＜0.001mol/L，D正确。

6．H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下：

电离常数

Ki1

Ki2

H2CO3

4.2×10－7

5.6×10－11

H2S

5.7×10－8

1.2×10－15

则下列反应可能发生的是()

A．NaHCO3＋NaHS===Na2CO3＋H2S

B．H2S＋Na2CO3===NaHS＋NaHCO3

C．Na2S＋H2O＋CO2===H2S＋Na2CO3

D．H2S＋NaHCO3===NaHS＋H2CO3

【答案】B【解析】电离常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序是H2CO3＞H2S＞HCOeq\o\al(－,3