《备考指南一轮 化学 》课件_第2章 第4节.doc

第二章第四节

一、单项选择题

1．(2020届全国联考)我国古代劳动人民在化学方面曾做出重大贡献。下列描述的过程中主要发生氧化还原反应的是()

A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

B．河上姹女(汞)，灵而最神，得火则飞，不见尘埃

C．硝石、猪油、松树脂与雄黄(As4S4)炼之，引之如布，白如冰(As与As2O3的混合物)

D．练帛，以栏为灰(草木灰)，渥淳其帛，实诸泽器，淫之蜃(含氢氧化钙)

【答案】C

2．下列关于氧化性、还原性的判断正确的是()

A．Y的阳离子的氧化性比X的阳离子强，说明X元素的金属性一定比Y元素强

B．发生氧化还原反应时，X原子失去的电子比Y原子多，证明X的金属性一定比Y强

C．氯水加入到亚硫酸钠溶液中发生反应：2H＋＋SOeq\o\al(2－,3)===SO2↑＋H2O

D．一定量的氯气通入30mL10mol·L－1的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为nmol，则0.15n0.25

【答案】D【解析】Y的阳离子的氧化性比X的阳离子强，则X元素的金属性可能比Y元素强，也可能弱，如氧化性：Fe3＋Cu2＋，但金属性：FeCu，A错误；比较金属的金属性强弱，应该比较原子失电子的难易程度而不是失电子数的多少，B错误；氯水加入到亚硫酸钠溶液时发生氧化还原反应：Cl2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O===2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，C错误；若完全变为NaCl、NaClO，则转移电子0.15mol；若完全变为NaCl、NaClO3，则转移电子0.25mol；实际产生的是NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为nmol，则0.15n0.25，D正确。

3．向BaCl2溶液中通入物质的量之比为1∶2的某混合气体，无沉淀产生，则该混合气体是()

A．Cl2和SO2 B．CO2和NH3

C．NO和CO2 D．NO2和SO2

【答案】C【解析】Cl2与SO2在溶液中反应生成H2SO4，然后与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，A错误；CO2与NH3在溶液中可以生成(NH4)2CO3，然后生成BaCO3沉淀，B错误；NO或CO2与氯化钡均不反应，故没有沉淀，C正确；NO2在溶液中可将SO2氧化为H2SO4，然后生成BaSO4沉淀，D错误。

4．(2019·河南洛阳统考)将一定量SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3发生氧化还原反应的是()

选项

操作

现象

A

加入NaOH溶液

有红褐色沉淀

B

加入Ba(NO3)2溶液

有白色沉淀

C

加入酸性KMnO4溶液

紫色褪去

D

加入K3[Fe(CN)6]溶液

有蓝色沉淀

【答案】D【解析】混合溶液中加入NaOH溶液，有红褐色沉淀，即Fe(OH)3沉淀，不能判断SO2和FeCl3溶液是否发生反应，A错误；加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀为BaSO4，由于FeCl3溶液呈酸性，在酸性条件下，NOeq\o\al(－,3)具有强氧化性，可将SO2氧化为SOeq\o\al(2－,4)，不能判断SO2和FeCl3溶液是否发生反应，B错误；加入酸性KMnO4溶液紫色褪去，则MnOeq\o\al(－,4)被还原为Mn2＋，可能是SO2起还原作用，不能判断SO2和FeCl3溶液是否发生反应，C错误；加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液有蓝色沉淀，该沉淀为Fe3[Fe(CN)6]2，说明溶液中存在Fe2＋，能判断SO2和FeCl3溶液发生氧化还原反应，D正确。

5．已知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。

pH范围

＞7

＜7

产物

NOeq\o\al(－,3)

NO、N2O、N2中的一种

下列有关说法错误的是()

A．碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NOeq\o\al(－,2)＋ClO－===NOeq\o\al(－,3)＋Cl－

B．向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2

C．向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2

D．向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色

【答案】B【解析】由表中数据知，碱性条件下，HNO2可被氧化为NOeq\o\al(－,3)，而ClO－具有强氧化性，A正确；HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，也比碳酸的酸性强，故二者不反应，B错误，C正确；在酸性条件下，HNO2具有氧化性，而I－具有还原性，HNO2能将I－氧化为I2，淀粉遇碘变蓝，D正确。

6．(2019·河北衡水模拟)白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液