2025年高中化学二轮专题复习课堂配套课件 专题五　选择题专攻1　物质能量、能垒变化图像分析.pdfVIP

物质能量、能垒变化图像分析

专题五选择题专攻1

01

盘点核心知识

1.基元反应与非基元反应

+-

例如H+OHHO是反应物一步直接转化为生成物的，其总反应就是

2

基元反应，又称为简单反应；而2HIH+I的实际机理是分两步进行

22

的，每一步都是一个基元反应：2HI―→H+2I·、2I·―→I，带有单电子

22

的原子或原子团称为自由基，反应活性高，寿命短，2HIH+I称为

22

非基元反应。

2.过渡态

A+BC―→[A…B…C]―→AB+C

备注(1)以上为一种基元反应，其中正反应活化能Ea正b-a，逆反应活

化能b-c，ΔH−。

a逆a正a逆

(2)过渡态[A…B…C]不稳定。

3.中间体

备注处于能量最高点的是反应的过渡态，在多步反应中两个过渡态之

间的是中间体，中间体很活泼，寿命很短，但是会比过渡态更稳定些。

4.催化机理能垒图

(1)在催化机理能垒图中，有几个活化状态，就有几个基元反应。可以用

图中每步基元反应前后的活性物质，写出其热化学方程式。注意：如果

纵坐标相对能量的单位是电子伏特(eV)，焓变应转化成每摩尔。

(2)每步基元反应的快慢取决于其能垒的大小，能垒越大，反应速率越慢。

例如：在Rh催化下，甲酸分解制H反应的过程如图所示。

2

其中带“*”的物种表示吸附在Rh表面，该反应过程中决定反应速率步

***

HCOOHHCOO+H

骤的化学方程式为；甲酸分解制H的热化学方

2

HCOOH(g)CO(g)+H(g)ΔH-0.16NeV·mol-1

程式可表示为22A(阿伏

加德罗常数的值用NA表示)。

5.多步反应的活化能与速率的关系

如NO在空气中存在反应：2NO(g)+O(g)2NO(g)ΔH，反应分两步

22

完成，其反应历程如图：

(1)多步反应的活化能

一个化学反应由几个基元反应完成，每

一个基元反应都经历一个过渡态，如该

图中的TS1和TS2，达到该过渡态所需要

的能量为该基元反应的活化能，分别为

Ea1、Ea2。

(2)反应的能量变化

E-E0放

23

①第1步基元反应ΔH1，为___

E-E

热43

反应，Ea1