《备考指南一轮 化学 》课件_第2章 第2节 真题.docVIP

第二章第二节

1．(2019·江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是()

A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O

B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlOeq\o\al(－,2)＋H2↑

C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋

【答案】A【解析】用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2，水作氧化剂，正确的离子反应方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑，B错误；室温下用稀HNO3溶解铜应生成NO，正确的离子方程式为3Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C错误；Na2SiO3应写成离子，正确离子反应为SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋===H2SiO3↓，D错误。

2．(2019·天津卷)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()

实验现象

离子方程式

A

向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解

Mg(OH)2＋2NHeq\o\al(＋,4)===Mg2＋＋2NH3·H2O

B

向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体

Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋

C

二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色

3SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋4H＋===3SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋2H2O

D

氧化亚铁溶于稀硝酸

FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O

【答案】A【解析】氢氧化镁碱性强于氨水，A正确；制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为Fe3＋＋3H2Oeq\o(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，B错误；电荷不守恒，正确的离子方程式为5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O===2Mn2＋＋4H＋＋5SOeq\o\al(2－,4)，C错误；硝酸具有强氧化性，将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为3FeO＋10H＋＋NOeq\o\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，D错误。

3．(2019·全国卷Ⅱ)下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是()

A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4

B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：

2Na2O2===2Na2O＋O2↑

D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3＋3MgCl2

【答案】C【解析】过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，由淡黄色变为白色，发生反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，C错误。

4．(2018·北京卷)下列化学用语对事实的表述不正确的是()

A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH＋C2H518OHeq\o(,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(△))C17H35COOC2H5＋H218O

B．常温时，0.1mol·L－1氨水的pH＝11.1：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－

C．由Na和Cl形成离子键的过程：―→

D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2＋＋2e－===Cu

【答案】A【解析】根据酯化反应机理，可判断不正确，A错误；NH3·H2O是弱碱，因此氨水中存在：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，B正确；Na原子最外层有1个电子，Na易失电子形成Na＋，Cl原子最外层有7个电子，Cl易得电子形成Cl－，Na＋与Cl－间形成离子键，C正确；精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，根据电解原理，阴极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，D正确。

5．(2017·海南卷)能正确表达下列反应的离子方程式为()

A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋

C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)===Al2(CO3)3↓

D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2＋2OH－===NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2O

【答案】D【解析】醋酸是弱酸，不能写成离子形式，A错误；浓硫酸能氧化H2S和