wjhx023-化学反应的限度省公开课一等奖全国示范课微课金奖课件.pptxVIP

第三节化学反应程度;2-3-1可逆反应与化学平衡;;正反应：按反应方程式从左向右进行反应；

逆反应：从右向左进行反应。

普通地，可逆性是化学反应普遍特征，仅少数反应反应物可完全转化为产物,为不可逆反应。严格地说，除放射性元素蜕变外，几乎全部化学反应都含有可逆性，只是可逆程度不一样而已。;可逆反应速率

①正反应速率(v正)

②逆反应速率(v逆)

③总速率(v总)

v总＝|v正－v逆|

如：密闭反应器中进行可逆反应：;;;;2-3-2化学平衡常数;;;;;;;;;;1）.气相反应K?

aA(g)+bB(g)＝gG(g)+dD(g)

(pG/p?)g·(pD/p?)d

K?=

(pA/p?)a·(pB/p?)b;2）.溶液相反应K?

aA+bB＝＝gG+dD

([G]/c?)g·([D]/c?)d

K?=

([A]/c?)a·([B]/c?)b;

对某一化学反应式，以平衡时反应物及生成物相对压力、相对浓度数值应用到质量作用定律中，得到唯一无量纲纯数，称为该反应在该温度下标准平衡常数(平衡常数)。;②纯固体与纯液态在平衡常数表示式中不出现

e.g.1：Cr2O72?+H2O＝2CrO42?+2H+?

K?=;e.g.2：Ca2CO3(s)===CaO(s)+CO2(g)

K?=;④标准平衡常数K?与温度相关，所以要注明K?温度条件，通常一个温度下同一化学反应只有一个K?。

⑤上述平衡常数与平衡体系各组分分压或浓度关系，严格地说只是对于气体分压不太高，溶质浓度比较稀情况下适用。;;e.g.2:2NO(g)+O2(g)?2NO2K1?

2NO2(g)?N2O4K2?

2NO(g)+O2(g)?N2O4(g)

K?=K1??K2?;多重平衡规则用途：应用若干己知反应平衡常数求得某个或一些其它反应平衡常数，而无须逐一经过试验求值。;;;2-3-3化学平衡计算;;;;;;