6.2.1 化学反应的速率 课件 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

第二节化学反应的速率与限度;;知识点一化学反应速率;;3.计算公式及单位;深度剖析

对于化学反应速率的理解

(1)化学反应速率是指一段时间内的平均反应速率,而不是某时刻的瞬时反应速率。

(2)一个反应中反应物和生成物有多种,表示反应速率时要指明用哪一种物质来表示。

(3)无论用反应物表示还是用生成物表示,化学反应速率都取正值。

(4)固体或纯液体(不是溶液)的浓度视为常数,因此不能用固体或纯液体的浓度变化来表示反应速率。;;?;方法突破计算化学反应速率的两种常用方法;[对点训练1]

(2024·浙江嘉兴八校联盟高一联考)一定条件下,在2L密闭容器中发生反应:

A(g)+2B(g)══2C(g)+3D(g),测得5min内,A的物质的量减小了1mol,则5min内该反应的化学反应速率是()

A.v(A)=0.1mol·L-1·min-1 B.v(B)=0.4mol·L-1·min-1

C.v(C)=0.3mol·L-1·min-1 D.v(D)=0.1mol·L-1·min-1;探究角度2化学反应速率的比较

例2(2024·山东临沂高一期中)已知反应4CO(g)+2NO2(g)

N2(g)+4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下,则四种情况所表示的化学反应最慢的是()

A.v(CO)=1.5mol·L-1·min-1

B.v(NO2)=0.01mol·L-1·s-1

C.v(N2)=0.4mol·L-1·min-1

D.v(CO2)=1.1mol·L-1·min-1;解析采用“转化法”分析:同一化学反应,用不同物质表示的化学反应速率之比等于其对应的化学计量数之比。A项中v(CO)=1.5mol·L-1·min-1;B项中,经转化可表示为v(CO)=2v(NO2)=2×0.01mol·L-1·s-1×60s·min-1=1.2mol·L-1·min-1;C项中,经转化可表示为v(CO)=4v(N2)=1.6mol·L-1·min-1;D项中,经转化可表示为v(CO)=v(CO2)=1.1mol·L-1·min-1,故化学反应最慢的是D项。;方法突破比较化学反应速率的两种常用方法;[对点训练2]

(2024·河南开封高一期末)在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的化学反应速率最快的是()

A.v(NH3)=0.012mol·L-1·s-1 B.v(NH3)=0.3mol·L-1·min-1

C.v(N2)=0.15mol·L-1·min-1 D.v(H2)=0.6mol·L-1·min-1;知识点二影响化学反应速率的因素;;2.影响化学反应速率的因素(外因)(教材·探究)

(1)反应温度的影响;(2)反应物浓度的影响;(3)催化剂的影响;(4)压强的影响压强主要影响有气体参加的反应

对于有气体参加的化学反应,在其他条件不变时,压强对化学反应速率的影响可简化理解为:;重难解惑

影响化学反应速率的因素

(1)对于所有化学反应(放热反应或吸热反应),升高温度,化学反应速率均增大。

(2)对于可逆反应,升高温度,正、逆反应速率均增大。

(3)压强对化学反应速率的影响实质是改变压强后改变了气体物质的浓度,故压强只影响气体参加的反应。

(4)可通过改变固体物质的颗粒大小(改变其表面积)增大反应速率。;教材拓展

催化剂的特点及使用

(1)催化剂能改变化学反应速率,有的催化剂增大反应速率,有的催化剂减小反应速率。若无特别说明,使用催化剂都是加快反应速率。

(2)催化剂参与化学反应,生成了中间体,在反应前后催化剂的组成、质量和化学性质不变,但物理性质(如形状等)可能发生改变。

(3)对于一个化学反应,其催化剂可能不止一种,如H2O2分解反应中MnO2、Fe3+均有催化作用。

(4)催化剂只有在一定的温度下才能最大限度地发挥其催化作用,不同的催化剂对温度的要求不同。

(5)催化剂的催化性能往往会因接触少量杂质而明显下降或遭到破坏,这种现象叫做催化剂中毒。;;解析向反应体系中加入固体,不会改变其浓度,故不会影响化学反应速率,A正确;升高温度,可以增大化学反应速率,B正确;缩小容积等于增大反应物浓度,反应速率增大,C正确;保持压强不变,充入一定量的氦气,容器容积变大,反应物浓度减小,化学反应速率减小,D错误。;归纳总结1.外界条件对化学反应速率的影响;2.分析外界条件对化学反应速率的影响的易错点;[对点训练3]

(2024·福建泉州高一期中)下列措施中,能加快化学反应速率的是()

A.用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应