《备考指南一轮 化学 》课件_第10章 第2节.ppt

【答案】C【解析】氯水具有强氧化性，能与NaBr和NaI都发生反应，A错误；NH4Cl能和NaOH反应生成一水合氨，B错误；灼热的CuO粉末能与CO反应生成Cu和CO2，灼热的CuO粉末与CO2不反应，C正确；SiO2是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，二者都能与NaOH溶液反应，D错误。3．下列实验的试剂、装置选用不合理的是()选项实验目的选用试剂选用装置A除去Cl2中少量的HCl、H2O试剂a为饱和氯化钠溶液甲B除去NH3中少量的H2O试剂b为无水氯化钙乙C除去H2中少量的HCl、H2O试剂b为碱石灰乙D除去N2中少量的O2足量铜网丙【答案】B【解析】甲装置中饱和氯化钠溶液可除去HCl，浓硫酸可除去H2O，A正确；干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也吸收NH3，B错误；干燥管中的碱石灰的主要成分为生石灰与氢氧化钠，可除去HCl和H2O，C正确；在加热条件下，O2可与丙装置中的铜网反应而被除去，D正确。4．如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，根据方案1和方案2，下列说法中合理的是()A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵B．方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3【答案】D【解析】①加热法分离提纯固体混合物应满足的条件：一种物质受热易挥发或分解，另一物质受热不挥发或难分解。②加试剂法分离(过滤)提纯固体混合物应满足的条件：所加试剂能达到让一种物质形成溶液，而另一物质形成难溶物的状态。碳酸氢钠、氯化铵受热均易分解，故用方案1不能将两物质分离开，A错误；方案1中的残留物应该具有受热时不挥发或难分解的性质，B错误；方案2中加入的试剂可能不与除X外的物质发生化学反应，如加水进行溶解分离，C错误；SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3溶解而分离，D正确。化学法除杂试剂及方法总结主要成分(杂质)除杂试剂主要操作方法N2(O2)灼热的铜网用固体转化气体CO2(CO)灼热CuOMnO2(C)—加热灼烧CO2(H2S)CuSO4溶液洗气CO(CO2)NaOH溶液C2H4(SO2)NaOH溶液主要成分(杂质)除杂试剂主要操作方法CO2(HCl)饱和NaHCO3溶液洗气H2S(HCl)饱和NaHS溶液SO2(HCl)饱和NaHSO3溶液Cl2(HCl)饱和食盐水CO2(SO2)饱和NaHCO3溶液C2H6(C2H4)溴水主要成分(杂质)除杂试剂主要操作方法C(MnO2)浓盐酸(需要加热)过滤C(CuO)稀酸(如稀盐酸)Al(OH)3(Fe2O3)NaOH溶液、CO2Fe2O3(Al2O3)NaOH溶液Al(OH)3(SiO2)盐酸、氨水SiO2(ZnO)盐酸BaSO4(BaCO3)盐酸FeCl2(CuCl2)溶液FeCuS(FeS)稀盐酸主要成分(杂质)除杂试剂主要操作方法溴苯(Br2)NaOH稀溶液分液NaHCO3(Na2CO3)溶液CO2加酸转化NaCl(NaHCO3)溶液HClFeCl3(FeCl2)溶液Cl2加氧化剂转化FeCl2(FeCl3)溶液Fe加还原剂转化NaCl(NH4Cl)晶体—加热分解【基础整合】1.常见气体的检验复燃物质的检验待检物操作步骤现象O2用试管或集气瓶收集待检气体，然后向试管或集气瓶中插入带有火星的木条带火星的木条________H2使待检气体通过尖嘴玻璃导气管并点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯有____________火焰，烧杯里有水雾生成NH3①用湿润的红色石蕊试纸检验试纸________②把待检气体收集在集气瓶里，盖上玻璃片，用玻璃棒蘸取浓盐酸，开启玻璃片放在瓶口上方____________浅(淡)蓝色变蓝生成白烟褪色待检物操作步骤现象SO2在洁净试管里加入5mL品红溶液，再通入待检气体品红溶液______，加热后__________CO2通入澄清石灰水中石灰水________，继续通入后_________Cl2用湿润的淀粉－KI试纸靠近集气瓶口试纸________又恢复红色变浑浊变澄清变蓝紫黄红无色无味白白刺激性褪色3.常见有机物的检验(1)碳碳双(三)键：能使少量溴水或酸性KMnO4溶液褪色。(2)乙醇：将螺旋状铜丝加热