4.1.4 原子结构与元素性质——卤族元素 课件 (共24张PPT)人教版2025必修第一册（含音频+视频）.pptxVIP

;卤族元素元素单质;学习

目标;1.卤族元素的原子结构;2.卤素单质的物理性质;相同点：;①卤素与氢气反应;分析和结论;②卤素与金属反应;实验与观察;②;卤族元素(ⅦA);归纳整理;同主族元素的原子结构与性质的关系;卤素单质与水的反应;(1)氟元素无正价，无含氧酸。F－的还原性极弱。

(2)X2＋H2O===HX＋HXO而2F2＋2H2O===4HF＋O2。

(3)Br2在常温下是唯一的一种液态非金属单质。

(4)碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝色。

(5)氢氟酸为弱酸，而盐酸、氢溴酸、氢碘酸为强酸。

(6)除氟化银外，其余卤化银均为沉淀。氟化银、氯化银为白色，溴化银为淡黄色，碘化银为黄色。;【例题1】判断下列有关卤族元素性质描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)随核电荷数增加，单质熔、沸点降低()

(2)随核电荷数增加，单质氧化性增强()

(3)随核电荷数增加，气态氢化物稳定性逐渐增强()

(4)从上到下原子半径逐渐减小()

(5)从上到下非金属性逐渐减弱()

?;【例题2】下列关于卤素(用X表示)的叙述中，正确的是()

A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示

B．HX的热稳定性随卤素核电荷数增加而增强

C．卤素单质的颜色F2→I2随相对分子质量增大而加深

D．卤素单质越活泼，其熔点和沸点就越高;【例题6】卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是()

A．原子核内质子数增多起主要作用

B．相对原子质量逐渐增大起主要作用

C．其单质的密度增大起主要作用

D．随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用;1.卤族元素是最活泼的一族非金属元素,下列关于卤族元素的说法正确的是()

A.卤族元素单质的最外层电子数都是7

B.从上到下,卤族元素原子的电子层数依次增多,半径依次减小

C.从F到I,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱,原子的得电子能力依次减弱

D.卤族元素单质与H2化合的难易程度为F2Cl2Br2I2;2.下列各组物质性质的比较中，正确的

是()

A．还原性：HFHClHBrHI

B．稳定性：HFHClHBrHI

C．与水反应由易到难：Cl2Br2I2F2

D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2;3、依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是()

A．卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱

B．气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性

C．碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度

D．1molNa、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失去电子数的多少;