《备考指南一轮 化学 》课件_第3章 第4节.ppt

判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)铝合金的熔点比纯铝的高()(2)合金材料中不可能含有非金属元素()(3)铁是人类在生产、生活中最早使用的金属()(4)合金中的金属元素以化合态的形式存在()(5)合金与纯金属相比，抗腐蚀能力更强()(6)工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al涉及氧化还原反应()(7)电解氯化镁溶液制取金属镁()(8)用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物()(9)用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液制氢氧化钠()(10)用电解AlCl3和MgO的方法冶炼Al、Mg()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√(7)×(8)√(9)√(10)×【重难突破】【答案】D【解析】铝锂合金中的铝既能与酸反应，又能与碱反应，锂能与酸反应，故铝锂合金不耐酸碱腐蚀。2．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是()A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼【答案】B下列说法中不正确的是()A．合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性B．铜银都能与稀硝酸反应，收集到的VL气体可能全为NOC．操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是洗涤，操作Ⅲ应是烘干D．根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数【答案】D【解析】实验中过滤烘干得到的Wg沉淀是AgCl，根据“银”原子守恒，可确定合金中Ag的质量分数，而合金与硝酸反应生成的气体不一定全是NO(有可能含有NO2)，故用排水法收集的气体不能用于计算Cu、Ag的质量分数。【答案】B5．(2019·云南大理模拟)下列是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法不正确的是()A．粗铜电解精炼时，粗铜作阳极B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C．黄铜矿冶炼铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法【答案】B(3)若将A中红色物质反应掉，操作Ⅰ中加入的试剂最好是________(填字母)。A．适量的NaNO3 B．适量的HNO3C．适量的H2O2(3)取少量(1)中铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，________(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是___________________________________________________(用离子方程式说明)。【答案】(1)BD(2)①加少量KClO3，插上镁条并将其点燃②铁(3)不能Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋【解析】(1)做铝热反应的实验时，需要KClO3作助燃剂，且用镁条引燃。(2)在混合物上加少量KClO3固体并插上镁条，点燃镁条后放出热量，使KClO3固体分解放出O2，进一步加剧Mg的燃烧，可在短时间内使混合物温度迅速升高，引发反应。MgO不能与铝发生铝热反应，所以产物中单质为Fe。(3)反应后固体混合物中若有Fe2O3，会发生反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，Fe3＋转化为Fe2＋，加KSCN溶液不会变红。真题体验领悟高考3配套训练4完谢谢观看高考备考指南化学系统复习用书第三章金属及其化合物栏目索引金属及其化合物第三章第四节铜及其化合物合金金属矿物的开发利用2017版课程标准素养目标1.了解铜与其主要化合物的性质、制备及其在生产、生活中的应用2.了解合金的概念，常见的金属材料及其应用3.了解金属的活动性顺序、自然资源的开发利用(金属冶炼)、材料分类与应用等与化学有关的社会热点问题1.变化观念与平衡思想：认识金属冶炼的方法，金属冶炼遵循一定规律2.科学探究与创新意识：能对金属的性质提出有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究栏目导航01必备知识关键能力03真题体验领悟高考02研解素养悟法猎技04配套训练必备知识关键能力1铜及其化合物【基础整合】1．铜(1)物理性质：铜是______色金属，具有良好的______性、______性和延展性。(2)化学性质：紫红导电导热①常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿