电子的亲和能.pptxVIP

1定义

2周期表中的规律

1、定义

•第一电子的亲和能：元素的气态

原子在基态时，获得一个电子成

为-1价的气态负离子所放出的能

量。记为A1。依次有A2、A3……

cl(g)+℮¯→clˉ;

A1=-349.0kJ/mol

a)电子亲和能也有第一和第二之分；

如不加注明，都是指第一电子亲

和能。

b)当-1价的离子获得电子时，要克

服负电荷之间的排斥力，因此要

吸收能量。且一般第二电子亲和

能都是正的〔如：O、S〕。

l电子亲和能的大小反映了原子得到电

子的难易。电子亲和能越负，原子

获得电子的能力越强。

l电子的亲和能

金属：一般为较小负值或正值

非金属：第一电子亲和能总为负值

稀有气体：均为正值

怎样判断电子亲和能的大小

电子亲和能也呈现周期性的变化

主族元素的变化规律为：

同周期从左到右，趋向更负〔放

能更多〕；

同族从上到下，趋向于零〔放能

更少〕。

l决定电子亲和能大小的因素：

l有效核电荷

l原子半径〔电子与原子核之间的距离〕

l原子的电子层结构〔屏蔽〕

主族元素的第一电子亲和能的变化规律

2、周期性的规律

Ø同一周期：

从左向右，原子核电

荷数增大，原子半径逐渐减小，最

外层电子数逐渐增多，趋向于结合

电子形成稳定结构。故有：元素电

子亲和能在不断减小。

Ø同一主族：

Ø从上到下的规律不太

明显，总体上的变化趋势是：逐渐

变大。

Ø局部呈相反的趋势。

Ø比方：N、0、F等