《备考指南一轮 化学 》课件_专题讲座1.pptVIP

第五章物质结构与性质元素周期律

专题讲座一元素推断题的解题方法

【题型特点】

元素推断题是综合考查物质结构、元素周期表、元素周期律、元素化合物性质

的重要题型，该类题型具有综合性强、形式灵活、命题角度广等特点。

【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W与Z形

成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是

Ca，W与Y同族，则Y是Cl。W、X、Z的最外层电子数之和为10，则X的最外层电子

数为10－7－2＝1，所以X是Na。金属钠常温常压下是固态，A错误；CaH2中含有离

子键，属于离子化合物，B正确；Y与Z形成的化合物是氯化钙，其水溶液显中性，C

错误；F是最活泼的非金属，没有正价，Cl元素的最高价是＋7价，D错误。

【答案】B

正确推断元素的常用方法

(1)根据原子或离子的结构示意图推断。

①由原子结构式等确定元素在周期表中的位置和元素的种类：电子层数＝周期

数，最外层电子数＝主族序数。如果已知离子的结构示意图，则需将其转化为原子

结构示意图来确定。

②电子层结构相同的微粒：阴离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气

体元素的前面，阳离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的下一周

期的左边位置，简称“阴前阳下”。

(4)由元素周期表中短周期的特殊结构推断。

①元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族为元素周

期表的左侧边界，第ⅠA族左侧无元素分布。

②He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分

布。

【解析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总

数是其次外层电子数的4倍，a只能是第二周期氧元素；b、c、d的最高价氧化物的水

化物能两两反应生成盐和水，d与a同族，因此b、c、d分别是Na、Al、S。离子核外

电子层数越多、离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而

减小，则简单离子半径：d＞a＞b＞c，A错误；水分子间存在氢键，则O、S形成的

简单氢化物的沸点：a＞d，B错误；由a、b、c形成的化合物的水溶液可能呈碱性，

例如偏铝酸钠，C正确；熔融状态下氯化铝不导电，工业上利用电解熔融的氧化铝来

冶炼金属铝，D错误。

【答案】C

常见元素及其化合物的特性

(1)形成化合物种类最多的元素或存在自然界中硬度最大的单质的元素或气态氢

化物中氢的质量分数最大的元素：C。

(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。

(3)地壳中含量最多的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。

(4)地壳中含量最多的金属元素：Al。

(5)最活泼的非金属元素或无正价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸或气

态氢化物可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元

素：F。

(6)最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素或阳离子的氧

化性最弱的元素：Cs。

(7)最易着火的非金属元素：P。

(8)焰色反应呈黄色的元素：Na；焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元

素：K；焰色反应呈绿色的元素：Ba。

(9)单质密度最小的元素：H；密度最小的金属元素：Li。

(10)常温下单质呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。

(11)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。

(12)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物起化合反应的元素：N；

能起氧化还原反应的元素：S。

(13)元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：

S。

(14)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。

(15)常见的一种元素存在几种单质的元素：C、P、O、S。

【解析】设Z的原子序数为n，则Y、W的原子序数分别为n－1和n＋9，由于Y、

W的原子序数之和是Z的3倍，则n－1＋n＋9＝3n，解得n＝8，则X、Y、Z、W分别

为Si、N、O、Cl。X位于Y、Z的左下方，故原子半径XY＞Z，A错误；非金属性O

＞Si，则气态氢化物稳定性H2O＞SiH4，B错误；O、Cl分别与Mg形成MgO、

MgCl2，二者均是离子化合物，C正确；最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞

HNO3，D错误。