《备考指南一轮 化学 》课件_第7章 第1节.doc

第七章第一节

一、单项选择题

1．(2019·河南洛阳联考)关于有效碰撞理论，下列说法正确的是()

A．活化分子间所发生的所有碰撞均为有效碰撞

B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大

C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

D．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大

【答案】C【解析】能够发生反应的碰撞才能称为有效碰撞，A错误；增大反应物浓度，增大了单位体积内活化分子的数目，有效碰撞的概率增大，反应速率加快，但活化分子百分数不变，B错误；升高温度，能使更多的分子变为活化分子，增大了活化分子的百分数，有效碰撞的次数增多，反应速率加快，C正确；恒温恒容下，通入不反应的气体，增大了压强，但气体反应物的浓度不变，单位体积内的活化分子数目不变，反应速率不变，D错误。

2．(2020·安徽黄山质检)尿素是首个由无机物人工合成的有机物。工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，当氨碳比n(NH3)/n(CO2)＝4时，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示，则A点的逆反应速率v逆(CO2)与B点的正反应速率v正(CO2)的大小关系为()

A．v逆(CO2)＞v正(CO2)

B．v逆(CO2)＜v正(CO2)

C．v逆(CO2)＝v正(CO2)

D．无法判断

【答案】B【解析】由图象可知，在A点时反应还未达到平衡状态，反应仍继续正向进行，故v逆(CO2)小于B点平衡时的化学反应速率，故v逆(CO2)＜v正(CO2)。

3．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH0已达平衡，如果其他条件不变，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图象不相符的是(O～t1：v正＝v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)()

A．增加氧气的浓度 B．增大压强

C．升高温度 D．加入催化剂

【答案】C【解析】分析时要注意改变条件瞬间v正、v逆的变化。增加O2的浓度，v正增大，v逆瞬间不变，A正确；增大压强，v正、v逆都增大，v正增大的倍数大于v逆，B正确；升高温度，v正、v逆都瞬间增大，且曲线出现不连续的情况(或曲线出现“断点”)，C错误；加入催化剂，v正、v逆同时同倍数增大，D正确。

4．某温度下，镍和镁分别在O2中发生反应，两种金属表面生成氧化膜厚度的实验记录如下：

反应时间t/h

1

4

9

16

25

MgO层厚Y/nm

0.05

0.20

0.45

0.80

1.25

NiO层厚Y′/nm

b

2b

3b

4b

5b

表中a和b均为与温度有关的常数。下列判断错误的是()

A．可用氧化膜生长速率表示金属氧化速率

B．相同条件下，镁比镍耐氧化腐蚀

C．温度越高，a、b的值应越大

D．金属氧化的本质为M－ne－===Mn＋

【答案】B

5.(2019·江西百所名校模拟)已知反应：2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为v＝kcx(NO)·cy(H2)，k为速率常数。在800℃

实验数据

初始浓度

生成N2的初始速率mol/(L·s)

c(NO)/(mol·L－1)

c(H2)/(mol·L－1)

1

2.00×10－3

6.00×10－3

1.92×10－3

2

1.00×10－3

6.00×10－3

4.80×10－4

3

2.00×10－3

3.00×10－3

9.60×10－4

下列说法不正确的是()

A．关系式中x＝1、y＝2

B．800℃时，k的值为8×

C．若800℃时，初始浓度c(NO)＝c(H2)＝4.00×10－3mol·L－l，则生成N2的初始速率为5.12×10－3mol/(

D．当其他条件不变时，升高温度，速率常数k将增大

【答案】A【解析】由实验数据1和2可知，c(H2)不变，c(NO)扩大1倍，反应速率为原来的eq\f(1.92×10－3,4.80×10－4)＝4倍，则x＝2，由实验数据1和3可知，c(NO)不变，c(H2)扩大1倍，反应速率为原来的eq\f(1.92×10－3,9.6×10－4)＝2倍，则y＝1，A错误；根据数据1可知800℃时，k的值为eq\f(1.92×10－3,c2?NO?×c?H2?)＝eq\f(1.92×10－3,?2.00×10－3?2×?6.00×10－3?)＝8×104，B正确；若800℃时，初始浓度c(NO)＝c(H2)＝4.00×10－3mol·L－l，则生成N2的初始速率v＝k×c2(NO)·c(H2)＝8×104×(4.00×10－3)2×(4.00×10－3)＝5.12×10－3mol/(L·s)，C正确；温度升高，反应