2025年高中化学二轮专题复习课堂配套课件 化学基本理论误区突破.pptxVIP

;;常见误区;;致误原因;;致误原因;1.弱电解质电离平衡移动的3个易失分点

(1)误认为电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。如向CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但CH3COOH的电离程度减小。

(2)误认为当对酸、碱溶液稀释时，溶液中所有离子的浓度都减小。如对于电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，当加水稀释时，由于Kw是定值，故c(H+)减小，c(OH-)增大；当对碱溶液稀释时，c(OH-)减小，c(H+)增大。

(3)误认为电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。对于同一反应，电离平衡常数只与温度有关，只有因为温度升高而导致平衡右移时，电离平衡常数才会增大。;2.有关溶液酸碱性的4个易失分点

(1)误认为由水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液一定呈碱性。如25℃，0.1mol·L-1的盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离出的c(H+)都为10-13mol·L-1。

(2)误认为溶液的酸碱性取决于pH。如pH=7的溶液在温度不同时，可能显酸性也可能显碱性，还可能显中性。

(3)误认为酸碱恰好中和时溶液一定显中性。如强酸和弱碱恰好中和时溶液显酸性，强碱和弱酸恰好中和时溶液显碱性，强酸和强碱恰好中和时溶液才显中性。

(4)不能正确理解酸、碱的无限稀释规律。常温下任何酸(碱)溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7(小于7)，只能无限接近7。;?;4.沉淀溶解平衡的4个易失分点

(1)误认为沉淀溶解平衡右移，Ksp一定增大。Ksp与其他化学平衡常数一样，只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子浓度的变化无关。

(2)误认为沉淀溶解平衡右移，溶解度一定变大。溶解度表示的是100g溶剂中所能溶解溶质的质量，溶解度受温度和同离子效应的影响，若是加水使沉淀溶解平衡右移，溶解度不变。

(3)误认为只要Ksp越大，其溶解度就会越大。Ksp还与难溶电解质类型有关，只有同类型的难溶物的Ksp大小可用于比较其溶解度大小。;(4)误认为Ksp小的难溶电解质不能转化为Ksp大的难溶电解质，只能实现Ksp大的难溶电解质向Ksp小的难溶电解质转化。实际上当两种难溶电解质的Ksp相差不是很大时，通过调节某种离子的浓度，可实现由Ksp小的难溶电解质向Ksp大的难溶电解质转化。;1.判断下列关于原电池的五个装置图的说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。;(2)控制合适的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图2所示的原电池。则反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应，甲中石墨电极上Fe3+被还原();(3)通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图3所示。b极为负极，电极反应式为CH3COO--8e-+2H2O===2CO2↑+7H+，a极为正极，发生还原

反应，电极反应式为+2e-+H+===Cl-+

();(4)我国最近在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中取得新进展，相关装置如图4所示。该装置工作时，H+在b极区放电生成氢气，H+由a极区流向b极区，a极上发生的电极反应为Fe2+-e-===Fe3+();(5)某原电池装置如图5所示，电池总反应为2Ag+Cl2===2AgCl。当电路中转移0.01mol电子时，交换膜左侧溶液中约减少0.01mol离子();2.判断下列关于电解池的五个装置图的说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。;(2)某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图2所示。该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。a电极的电极反应式为3CO2+18H+-18e-===C3H8O+5H2O();?;(4)亚磷酸钠(Na2HPO3)溶液电渗析法制备H3PO3(亚磷酸)的原理如图4所示，膜①③均为CM，阳极的电极反应式为2H2O-4e-===4H++O2↑();(5)高压直流电线路的瓷绝缘子可能出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，如图5所示，该装置为牺牲阳极法，瓷绝缘子表面产生的OH-向阴极移动();