《备考指南一轮 化学 》课件_第8章 第2节.doc

第八章第二节

一、单项选择题

1．(2020·北京朝阳区月考)下列说法正确的是()

A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－

B．pH＝7的溶液一定是中性溶液

C．升高温度，水的电离程度增大

D．将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)也减小

【答案】C

2．(2019·山东威海检测)下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是()

A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测定其浓度：KMnO4——浅红色

B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测定AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3——红色

C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测定KI样品中KI的百分含量：淀粉——蓝色

D．利用OH－＋H＋===H2O来测定某盐酸的浓度：酚酞——浅红色

【答案】C【解析】滴定反应一旦开始就有I2生成，溶液就呈现蓝色，故无法判断终点。

3．现有pH＝5的CH3COOH溶液10mL，要使其pH增大3，可采取的方法有()

A．向溶液中加水稀释至10L

B．加入一定量的NaOH固体

C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液

D．加入一定浓度的盐酸

【答案】B

4．(2019·湖北模拟)下列各示意图与对应的表述正确的是()

A．图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应

B．图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液中，反应物浓度的变化趋势图

C．图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化

D．图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

【答案】B

5．常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中eq\f(c?OH－?,c?H＋?)＝1×10－8，下列叙述正确的是()

A．该一元酸溶液的pH＝1

B．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1

C．该溶液中水的离子积常数为1×10－22

D．用pH＝11的NaOH溶液V1L和V2L0.1mol·L－1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH＝7，则V1＜V2

【答案】B【解析】将c(OH－)＝eq\f(Kw,c?H＋?)代入题中关系式可得eq\f(1×10－14,c2?H＋?)＝1×10－8，解得c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，所以该溶液的pH＝3，A错误；酸溶液中水的电离看OH－，c(OH－)＝eq\f(1×10－14,1×10－3)mol·L－1＝1×10－11mol·L－1，所以由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，B正确；温度一定，水的离子积是一个常数，C错误；由于HA是弱酸，二者等体积混合呈酸性，当pH＝7时应有V1＞V2，D错误。

6．(2020·河南天一大联考)室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)，则下列有关说法正确的是[已知：K(HY)＝5.0×10－11]()

A．可选取酚酞作为滴定指示剂

B．M点溶液的pH7

C．图中Q点水的电离程度最小，Kw10－14

D．M点，c(Na＋)＝c(HY)＋c(Y－)＋c(Cl－)

【答案】B【解析】滴定终点时溶液显酸性，故可选取甲基橙作为滴定指示剂，A错误；M点溶液中，c(NaY)＝c(HY)，Y－水解常数Kh＝eq\f(Kw,K?HY?)＝eq\f(10－14,5.0×10－11)＝2×10－4，Kh＞K(HY)，即水解大于电离，所以溶液的pH7，B正确；由图可知，Q点水的电离程度最小，温度不变，Kw不变，Kw＝10－14，C错误；M点由物料守恒可知，c(Na＋)＝c(HY)＋c(Y－)，D错误。

7．已知t℃时，水的离子积为Kw，该温度下，将amol·L－1氨水溶液和bmol·L－1HCl溶液等体积混合，下列判断一定正确的是()

A．若c(OH－)＝eq\r(Kw)mol·L－1，则混合液一定呈中性

B．若ab，则混合液中的c(NHeq\o\al(＋,4))大于c(Cl－)

C．若溶液呈酸性，则ab

D．混合液中c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)

【答案】A【解析】ab时，溶液可能呈酸性、中性或碱性，c(NHeq\o\al(＋,4))可能小于、等于或大于c(Cl－)，B错误；当a＝b时，氨水和HCl恰好完全反应生成NH4Cl，因水解该溶液呈酸性，C错误；只