《备考指南一轮 化学 》课件_第8章 第2节 真题.docVIP

第八章第二节

1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。

(1)(2019·全国卷Ⅲ)设NA为阿伏加德罗常数值，常温下pH＝2的H3PO4溶液，每升溶液中的H＋数目为0.02NA()

(2)(2019·江苏卷)能用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH()

(3)(2019·江苏卷)在0.1mol/LH2SO4溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)能大量共存()

(4)(2018·全国卷Ⅲ)用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂()

(5)(2017·全国卷Ⅲ)取20.00mL盐酸，在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶()

(6)(2017·江苏卷)c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)能大量共存()

(7)(2016·全国卷Ⅲ)向盐酸中加入氨水至中性，溶液中eq\f(c?NH\o\al(＋,4)?,c?Cl－?)1()

【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×

2．(2019·全国卷Ⅰ)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是()

A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B．Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的

C．b点的混合溶液pH＝7

D．c点的混合溶液中，c(Na＋)＞c(K＋)＞c(OH－)

【答案】C【解析】a点溶液中溶质为KHA，主要含有的离子为K＋、HA－，b点溶液中主要含有的离子为K＋、Na＋、A2－，a点溶液中K＋数目与b点的相同，但是b点溶液的导电能力大于a点，说明Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的导电能力，B正确；b点为反应终点，可看作Na2A与K2A的混合溶液，A2－水解使溶液显碱性，C错误；b点为反应终点，b点时c(Na＋)＝c(K＋)，b→c继续滴加NaOH溶液，则c点：c(Na＋)c(K＋)，c点Na＋浓度小于K＋浓度的2倍，则继续加入的OH－的浓度小于K＋的浓度(A2－水解微弱，水解产生的OH－较少)，故c(OH－)c(K＋)，D正确。

3．(2016·全国卷Ⅰ)298K时，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()

A．该滴定过程应选择酚酞作为指示剂

B．M点对应的盐酸体积为20.0mL

C．M点处的溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D．N点处的溶液中pH12

【答案】D【解析】酚酞的变色范围为8.0～10.0，滴定终点时溶液pH7，A错误；所加盐酸的体积为20.0mL时，溶液为NH4Cl溶液，pH≠7，B错误；M点溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)c(H＋)＝c(OH－)，C错误；N点时，c(OH－)＝cα＝0.10×1.32%mol·L－1＝1.32×10－3mol·L－1，pH12，D正确。

4．(2016·天津卷)室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是()

A．三种酸的电离平衡常数关系：KHA＞KHB＞KHD

B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)

D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)

【答案】C【解析】由图象得，三种溶液的起始pH为HAHBHD，酸性越强，电离平衡常数越大，则KHAKHBKHD，A正确；滴定到P点时溶质为等物质的量浓度的HB和NaB，溶液显酸性，HB的电离程度大于水解程度，因此c(B－)c(Na＋)c(HB)c(H＋)c(OH－)，B正确；pH＝7时，三种溶液中阴离子的水解程度不同，加入的氢氧化钠的体积不同，三种阴离子浓度分别与钠离子浓度相等，但三种溶液中钠离子浓度不等，C错误；根据质子守恒关系式，c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，D正确。

5．(1)(2019·上海卷改编)25℃时，0.005mol/LBa(OH)2中H＋浓度是