2.3.1原子结构的模型 第1课时（课件 24张PPT）（含音频+视频）.pptxVIP

第2章微粒的模型与符号第3节原子结构的模型（第1课时）

一、原子结构模型的建立原子结构模型的发展史1英国化学家道尔顿1803年，提出一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成的。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球体。实心球模型

英国物理学家汤姆生原子并不是构成物质的最小微粒

——汤姆生发现了电子。原子模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干镶嵌其中。葡萄干面包模型

英国物理学家卢瑟福1911年卢瑟福用α粒子(一种带正电的微粒)去轰击金属箔，发现大多数α粒子穿过金属箔后仍按原来的方向继续运动，少数α粒子发生了较大角度的偏转，极少数α粒子会被反弹。

思考你可以得到什么结论呢?①原子不是一个实心球体，大部分空间是空心的。②原子的中心存在一种体积很小的带正电的微粒。卢瑟福认为：α粒子可能被质量很大但体积很小的核碰撞回来，原子核带正电荷，位于原子的中心。

在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核上；带负电的电子在原子核外空间绕核做高速运动，就像行星环绕太阳运转一样。卢瑟福在1911年提出原子的核式结构模型

丹麦科学家玻尔1913年，科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，他认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。分层模型

原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成。两者所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。原子核很小，但几乎集中了原子的全部质量，核外电子在核外空间高速运动。电子云模型电子云是电子在核外空间各处出现概率大小的形象化描述。

道尔顿模型（1803年）汤姆生模型（1904年）卢瑟福模型（1911年）波尔模型（1913年）电子云模型（1926年）

思考从原子模型的建立过程看，一个模型的建立需要经历怎样的过程？你有什么启示？建立模型需要不断地完善和修正，才能使它更加接近事物的本质。科学在进步，原子结构还有待同学们将来进一步去探究、发现。

原子的构成2（1）原子是由居于中心的原子核和绕核作高速运动的电子构成的。带正电带负电原子核核外电子原子原子呈电中性

为什么原子是呈电中性的？原子核带正电荷，核外电子带负电荷。两者所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。思考

（2）原子核和原子的质量大小以及空间大小关系原子核在原子中所占的体积极小，核外电子在核外空间做高速运动。原子核的半径大约是原子半径的十万分之一。原子核的体积虽然很小，但原子核几乎集中了原子的全部质量，电子的质量相对要微小得多。

二、揭开原子核的秘密原子核的构成1（1）原子核很小，用什么方法来研究它的结构呢？用高能量的粒子去撞击原子核，看看能不能得到更小的粒子。最终发现，原子核是由_______和_______构成的。质子中子

注意并不是所有的原子核都是由质子和中子构成的，比如普通氢原子的原子核内只有质子，没有中子。

（2）原子核中的质子和中子分别带什么电荷呢？一个质子带一个单位正电荷；一个电子带一个单位负电荷；中子不带电。经科学家们测定：

（3）一个质子、中子和电子的质量分别是多少？质子：1.6726×10-27千克中子：1.6748×10-27千克电子：9.1176×10-31千克核电荷数：科学上把原子核所带的电荷数称为核电荷数。原子的质量主要集中在原子核上。

分析下表，你能获得哪些规律？思考原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数氢原子1101氦原子2222碳原子6686氮原子7777铝原原原原①在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。②质子数与中子数不一定相等，如：铁原子。③个别原子内可以没有中子，如：氢原子。④原子的种类不同，质子数一定不同。

（4）科学家们又对质子和中子的构成进行了研究，发现质子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的。水分子原子原子核：质子和中子夸克有关夸克的结构和性质仍在探索和研究中，夸克还可以再分。

1.20世纪初，科学家先后提出了三种原子模型，依照提出时间的先后顺序排列正确的是()A.①②③B.③②①C.②③①D.①③②课堂测评D

2.下列认识中错误的是()A.原子由居于中心的原子核和核外电子构成B.核外电子在离核远近不同的区域中运动C.原子核的质量和电子的质量相差不大D.原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多课堂测评C

3.如图所示为小明制作的原子模型，外圈上的小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是()A.该模型表示一种碳原子