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分析化学考试练习题(一)参考答案

一、选择题（每题3分，共30分）

1.下列情况中，使分析结果产生正误差的是（）

A.以HCl标准溶液滴定某碱样，所用滴定管未用HCl溶液润洗

B.用于标定溶液的基准物质在称量时吸潮了

C.以失去部分结晶水的硼砂为基准物质，标定盐酸溶液的浓度

D.测定H?C?O?·2H?O摩尔质量时，H?C?O?·2H?O失水

答案：C

详细解答：

选项A：滴定管未用HCl溶液润洗，会使HCl溶液被稀释，滴定时消耗HCl体积增大，根据\(c_{碱}=\frac{c_{HCl}V_{HCl}}{V_{碱}}\)，计算出的碱浓度偏大，但这是由于操作使标准溶液浓度变化导致的，不是真正分析结果的正误差。

选项B：基准物质吸潮，实际称取的纯物质质量减少，消耗标准溶液体积减少，根据计算式会使测定结果偏低。

选项C：失去部分结晶水的硼砂，其实际摩尔质量增大，称取一定质量时，物质的量减少，滴定时消耗盐酸体积减少，根据\(c_{HCl}=\frac{m}{M\timesV_{HCl}}\times化学计量数\)，计算出的盐酸浓度偏大，当用此盐酸滴定其他物质时，分析结果产生正误差。

选项D：测定\(H?C?O?·2H?O\)摩尔质量时失水，会使测定值偏大，但这不是在常规分析过程中对其他物质分析结果的正误差。

2.已知某溶液的pH=2.00，则该溶液的\(H^+\)浓度的正确表示为（）

A.0.01mol/L

B.0.010mol/L

C.0.0100mol/L

D.0.0099mol/L

答案：B

详细解答：pH=2.00，根据\(pH=lg[H^+]\)，则\([H^+]=10^{2.00}=0.010mol/L\)，pH中小数点后的位数为有效数字位数，所以\(H^+\)浓度应保留两位有效数字。

3.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LHAc溶液，化学计量点时溶液的pH为（）（\(K_{a}(HAc)=1.8×10^{5}\)）

A.8.72

B.7.00

C.5.28

D.4.30

答案：A

详细解答：化学计量点时，HAc与NaOH恰好完全反应生成NaAc，溶液中\(Ac^\)发生水解。\(K_{b}=\frac{K_{w}}{K_{a}}=\frac{1.0×10^{14}}{1.8×10^{5}}\approx5.6×10^{10}\)，\(c(Ac^)=\frac{0.1000}{2}=0.05000mol/L\)，由于\(cK_{b}\gt20K_{w}\)，\(\frac{c}{K_{b}}\gt500\)，则\([OH^]=\sqrt{cK_{b}}=\sqrt{0.05000×5.6×10^{10}}\approx5.3×10^{6}mol/L\)，\(pOH=lg[OH^]\approx5.28\)，\(pH=14pOH=8.72\)。

4.下列物质中，不能用NaOH标准溶液直接滴定的是（）

A.H?C?O?

B.H?BO?（\(K_{a}=5.8×10^{10}\)）

C.HCl

D.HCOOH（\(K_{a}=1.8×10^{4}\)）

答案：B

详细解答：能被强碱直接滴定的弱酸需满足\(cK_{a}\geq10^{8}\)。

选项A：\(H?C?O?\)的\(K_{a1}=5.9×10^{2}\)，\(K_{a2}=6.4×10^{5}\)，\(cK_{a1}\gt10^{8}\)，\(cK_{a2}\gt10^{8}\)，可以用NaOH滴定。

选项B：\(H?BO?\)的\(K_{a}=5.8×10^{10}\)，\(cK_{a}\lt10^{8}\)，不能用NaOH直接滴定。

选项C：HCl是强酸，可以用NaOH直接滴定。

选项D：\(HCOOH\)的\(K_{a}=1.8×10^{4}\)，\(cK_{a}\gt10^{8}\)，可以用NaOH滴定。

5.在沉淀滴定法中，佛尔哈德法采用的指示剂是（）

A.K?CrO?

B.铁铵矾

C.吸附指示剂

D.铬黑T

答案：B

详细解答：

选项A：\(K?CrO?\)是莫尔法的指示剂。

选项B：佛尔哈德法采用铁铵矾\([NH?Fe(SO?)?·12H?O]\)作指示剂。

选项C：吸附指示剂用于法扬司法。

选项D：铬黑T是络合滴定中常用的指示剂。

6.用EDTA滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1%，则滴定的酸度条件必须满足（）

A.