《高考备考指南 化学 》课件_第一节　铁及其化合物.pptx

铁金属材料第三章

复习目标核心素养广东命题趋势1.能结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，理解铁及其重要化合物的主要性质2.能结合真实情境中的应用实例，认识铁及其重要化合物在生产、生活中的应用3.了解金属材料的种类，掌握合金的性质；掌握铝及其化合物的性质1.科学探究与创新意识：通过实验设计氢氧化亚铁和氢氧化铁的制备方案，明确制备氢氧化亚铁的关键2.宏观辨识与微观探析：能从物质的价态认识铁及其化合物的氧化性、还原性，认识变化需要一定的条件，并遵循一定的规律3.证据推理与模型认知：通过总结Fe2+、Fe3+的检验方法，培养证据推理意识，建立结论和证据之间的逻辑关系，形成思维模型分析问题预计在2025年的高考中将会延续对铁及其化合物知识和能力的考查力度，所以对这部分知识的复习要强化铁及其化合物性质及物质间转化网络

第一节铁及其化合物

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必备知识关键能力1

?知识点1铁的单质、氧化物及氢氧化物的性质1.铁(1)物理性质。银白色固体，熔点较高，具有良好的导热性、导电性和延展性，能被吸引。?(2)化学性质。磁铁

①与非金属单质的反应。Fe2O3·xH2O3Fe+2O2Fe3O42Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeS

②与水的反应。常温下，铁与氧气、水反应生成铁锈；在高温条件下铁与水蒸气反应：。?③与酸的反应。与非氧化性酸反应的离子方程式：。?与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，无H2产生。?④与某些盐溶液的反应(写离子方程式)。3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe+2H+══Fe2++H2↑钝化Fe+Cu2+══Fe2++CuFe+2Fe3+══3Fe2+

（1）铁分别与氯气、盐酸反应所得的产物中铁元素的价态不同，Fe与Cl2反应无论用量多少都生成FeCl3，而Fe与盐酸反应生成FeCl2。（2）铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。

2.铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名—铁红磁性氧化铁色、态?粉末??粉末?晶体?(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价???稳定性不稳定稳定稳定与H+反应的离子方程式________________________________________________________________Fe3O4+8H+══Fe2++2Fe3++4H2O黑色红棕色黑色+2+3+2，+3FeO+2H+══Fe2++H2OFe2O3+6H+══2Fe3++3H2O

3.铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色、态固体?固体?与盐酸反应Fe(OH)2+2H+══Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+══Fe3++3H2O受热分解—2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应：Fe2++2OH-══Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱溶液反应：___________________________白色红褐色Fe3++3OH-══Fe(OH)3↓

化学式Fe(OH)2Fe(OH)3二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是___________沉淀迅速变成色，最后变成，反应方程式为 ______________________________________________白色絮状灰绿红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O══4Fe(OH)3

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易错辨析判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同()(2)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应()(3)铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在()(4)根据铁与Cl2、S反应的条件及产物中铁元素的化合价可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱()(5)既可通过复分解反应，又可通过化合反应制取Fe(OH)3()(6)Fe(OH)3与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+3