《高考备考指南 化学 》课件_增分训练(四)　离子平衡图像综合题.pptx

;?;2.常温下，向25mL0.12mol·L-1AgNO3溶液中逐滴滴入一定浓度的氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水至沉淀溶解。该过程中加入氨水的体积V与溶液中lg[c(H+)/c(OH-)]的关系如图所示。已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中的c(Ag+)与c(NH3)均约为2×10-3mol·L-1。下列叙述正确的是();?;?;?;?;?;?;5.电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法正确的是();【解析】分析图像可知，曲线②代表0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线，A错误；A点溶液中c(Na+)＝0.05mol·L-1，根据电解质溶液中电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)＝c(Na+)＝0.05mol·L-1，B错误；酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，C点溶质为NaCl，A点溶质为醋酸钠，促进水电离，B点为等物质的量浓度的醋酸钠和NaOH，NaOH会抑制水的电离，所以在相同温度下，水的电离程度：B＜C＜A，C错误；D点溶液中，存在电荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+)，定量分析可知，c(Na+)＝1.5c(Cl-)，将电荷守恒式中c(Na+)代换为c(Cl-)并整理得c(OH-)＝0.5c(Cl-)+c(H+)，即c(Cl-)+2c(H+)＝2c(OH-)，D正确。;?;?;?;7.室温时，配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)＝0.10mol·L-1的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH变化的曲线如图所示。下列说法正确的是();?;?;