第五章 化工生产中的重要非金属元素-章末复习 课件 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

章末复习;;解析A对,浓硫酸具有脱水性,能将有机物中的H、O元素按原子个数比2∶1的比例脱除,故蔗糖中加入浓硫酸,白色固体变黑,体现浓硫酸的脱水性。B对,浓硫酸脱水过程中释放大量热,蔗糖脱水生成的碳与浓硫酸发生反应:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O,产生大量气体,使固体体积膨胀。C错,浓硫酸脱水过程中生成的SO2能使品红溶液褪色,体现浓硫酸的强氧化性。D对,该过程中,蔗糖发生化学反应,发生了化学键的断裂。;方法突破硫及其化合物的性质与转化类题目的审题要点

(1)分析含硫物质中S元素的化合价,确定物质之间反应的反应类型(是氧化还原反应还是非氧化还原反应)。

(2)发生非氧化还原反应时,物质相互转化的主要试剂是酸、碱、盐、氧化物等;发生氧化还原反应时,物质相互转化的主要试剂是氧化剂或还原剂。

(3)结合氧化还原反应中“价态转化规律”分析不同价态含硫物质之间的转化关系,注意+4价含硫物质具有氧化性和还原性。

(4)注意酸性强弱关系:HClH2SO3H2CO3,区分SO2使各种溶液褪色的原理,判断是否表现漂白性。;[对点训练1]

(2024·辽宁沈阳高一期末)按照自左向右的顺序连接实验仪器,能证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的是()

A.①③②⑤④⑥ B.①③⑥⑤④

C.①②③⑥④⑤ D.①②⑥⑤④;解析①中亚硫酸钙和盐酸反应制备二氧化硫;③中饱和亚硫酸氢钠溶液除去二氧化硫中的氯化氢;②中碳酸氢钠和二氧化硫反应生成二氧化碳,证明亚硫酸的酸性大于碳酸;⑤中酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中的二氧化硫;④中的品红溶液检验二氧化硫已除尽;⑥中漂白粉溶液变浑浊,证明二氧化碳的酸性大于次氯酸,从而间接证明亚硫酸的酸性强于次氯酸,故自左向右仪器的连接顺序是①③②⑤④⑥。;关键点拨证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的依据是“强酸制取弱酸”,但不能将SO2直接通入漂白粉溶液中,二者发生氧化还原反应,结合图中装置内试剂及性质,应通过证明酸性:H2SO3H2CO3HClO,从而得出结论:亚硫酸的酸性强于次氯酸。;;解析NH3极易溶于水,溶于水后圆底烧瓶内压强减小,从而产生喷泉,A正确;P2O5为酸性氧化物,NH3具有碱性,两者可以发生反应,故不可以用P2O5干燥NH3,B错误;NH3的密度比空气小,可采用向下排空气法收集,C正确;CaO与浓氨水混合发生反应并放出大量的热,促使NH3挥发,可用此装置制备NH3,D正确。;方法突破氮及其化合物的性质与转化类题目的审题要点

(1)明确常见含氮化合物的性质,如NH3、NO、NO2和铵盐等,从物质类别和元素化合价变化的角度实现不同化合价含氮物质之间的转化关系。

(2)以氧化还原反应和离子反应为分析手段,分析不同含氮物质的性质与转化,构建氮及其化合物的转化关系图示。

(3)明确实验室制取氨的反应原理、实验装置、收集方法及尾气处理等,并迁移应用于分析化学实验综合问题。;[对点训练2]

(2024·广东东莞实验中学高一期中)海洋生物参与氮循环的过程如图所示,

下列说法正确的是();解析铵根离子中氮元素显-3价,氨气分子中氮元素显-3价,①不属于氧化还原反应,A错误;氨气属于碱性气体,能与氢离子作用生成铵根离子,故酸性环境不利于反应①,B错误;N2H4中氮元素显-2价,氮气中氮元素显0价,氮元素化合价升高发生氧化反应,氧气具有氧化性,故反应③可能有氧气参与反应,C正确;氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的过程,③、⑤都是将化合态的氮转化为游离态的氮,故不属于氮的固定,D错误。;;解析九霄环佩木古琴主要构成是木材,动物筋制得琴弦,A错误;裴李岗文化骨笛由动物骨骼构成,B错误;商朝后期陶埙属于陶瓷,由硅酸盐制成,C正确;曾侯乙青铜编钟主要由合金材料制成,D错误。;[对点训练3]

(2024·福建南平高一统考)建盏是久负盛名的陶瓷茶器,承载着福建历史悠久的茶文化。关于建盏,下列说法错误的是()

A.高温烧结过程包含复杂的化学变化

B.具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点

C.制作所用的黏土原料是人工合成的

D.属硅酸盐产品,含有多种金属元素;;解析NO2是红棕色且有刺激性气味的气体,SO2是无色有刺激性气味的气体,A错误;汽车尾气的主要大气污染物是C与N的氧化物,如NOx和CO等,B错误;氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态,且植物可吸收土壤中的铵根离子或硝酸根离子作为肥料,不能直接吸收空气中的氮氧化物,C错误;工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除,如加入石灰石或石灰乳均可进行脱硫处理,D正确。;方法突破常见污染类型及防治类题目的审题要点

(1)了解空气中氮氧化物、硫氧化物的主要来源及可能引起的污染类型(如酸雨、光化学烟雾等)。

(2)知道工业上处理含氮、含硫污染性气体的方法