1.1 原子结构 第1课时 课件 (共47张PPT) 人教版（2025）选择性必修2（含音频+视频）.pptxVIP

第一章

第一节原子结构

第1课时：能层与能级

基态与激发态原子光谱;1.能层;（2）表示方法及各能层最多容纳的电子数;多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同。;3.能级的符号和所能容纳的最多电子数;相同能层;课本P7：思考与讨论;?;课堂练习2:下列说法正确的是()

A．原子核外的每个能层最多可容纳的电子数为n2

B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C．同是s能级，在不同的能层中最多容纳的电子数是不相同的

D．不同能层中含有的能级数相同;;;焰色试验;特别提醒：

①电子的跃迁是物理变化（未发生电子转移），而原子得失电子时发生的是化学变化。

②一般在能量相近的能级间发生电子跃迁。如1s22s22p2表示基态碳原子，1s22s12p3为激发态碳原子（电子数不变）。

③激发态原子不稳定，易释放能量跃迁到较低能量的激发态或基态原子。; 不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，总称为原子光谱。;Li、He、Hg发射光谱;（3）原子光谱的应用;课堂练习4：判断正误：

（1）光（辐射）是电子跃迁释放能量的重要形式之一（）

（2）霓虹灯、激光、萤光都与原子核外电子跃迁吸收能量有光（）

（3）产生激光的前提是原子要处于激发态（）

（4）电子跃迁时只吸收能量（）

（5）同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量（）

（6）激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性（）;课堂练习5：下列说法zzd不正确/zzd的是(@28@)。

A.焰色试验是化学变化

B.在现代化学中，常利用光谱分析法来鉴定元素

C.同一原子处于激发态时的能量一定大于其处于基态时的能量

D.焰色试验中观察到的焰色是金属原子的电子从激发态跃迁到基态时产生

的光的颜色;一、能层与能级;1.下列叙述正确的是（）

A.能级就是电子层

B.每个能层最多可容纳的电子数是2n2

C.同一能层中的不同能级的能量高低相同

D.不同能层中的s能级的能量高低相同;3.以下现象与核外电子的跃迁有关的是

①霓虹??发出有色光②棱镜分光③激光器产生激光④石油蒸馏⑤凸透镜聚光⑥燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的礼花

⑦日光灯通电发光⑧冷却结晶（）

A.①③⑥⑦ B.②④⑤⑧

C.①③⑤⑥⑦ D.①②③⑤⑥⑦;4.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光，产生这一现象的主要原因是（）

A.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量。

B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光。

C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质。

D.在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应。;——核外电子的填充规律;;能级交错是指能层数较大的某些轨道的能量反而低于能层数较小的某些轨道的能量的现象。;能层序数大，但能级的能量不一定高。部分能级有交错现象。;【例】请根据构造原理分析25Mn的核外电子在能级中的排布。;;2.电子排布式的书写——“三步法”书写基态原子电子排布式;1-36号元素基态原子的电子排布式;原子序数;原子序数;充入电子时按构造原理，而书写时按能层次序！;原子序数;二、电子排布式;原子序数;1.根据构造原理，试比较下列能级的能量高低(填“＞”或“＜”)。

①4s____3d；②6s____4f____5d。

2.根据构造原理，写出下列基态原子的核外电子排布式

①2He：____； ②8O：_________；

③10Ne：_________； ④14Si：______________；

⑤18Ar：______________； ⑥19K：_________________；

⑦21Sc：__________________； ⑧27Co：___________________。;（1）按构造原理写出稀有气体氦、氖、氩、氪、氙、氡的基态原子的最外层电子排布；除氦外它们的通式是什么？;（2）电子排布式可以简化，如钠的电子排布式可简化为[Ne]3s1。试问:上式方括号里的符号的意义是什么？请仿造钠原子的简化电子排布式，写出第8号元素氧、第14号元素硅和第29号元素铜的简化电子排布式。;(3)为突出化合价与电子排布式的关系，将在化学反应中可能发生电子变动的能级称为价电子层（简称价层）。例如，Fe的简化电子排布式为[Ar]3d64s2,价层电子排布为3d64s2。元素周期表只给出价层电子排布。请从书中找出Na、Al、Cl、Mn、Br的价层电子排布。;课