《备考指南一轮 化学 》课件_第2章 第4节.ppt

第二章化学物质及其变化

第四节氧化还原反应

2017版课程标准素养目标

1.了解氧化还原反应的本质与特征，了解常见1.宏观辨识与微观探析：要求依据

的氧化剂、还原剂与日常生活中的氧化还原反核心元素的化合价推断物质氧化性

应和还原性

2.能从元素价态的角度结合氧化还原反应原理2.证据推理与模型认知：建立氧化

预测物质的化学性质与变化。说明物质的转化还原的观点，掌握氧化还原反应的

途径规律，结合常见的氧化还原反应理

3.掌握氧化还原反应方程式的配平及相关计算解有关规律

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01必备知识关键能力02研解素养悟法猎技

03真题体验领悟高考04配套训练

1必备知识关键能力

氧化还原反应的相关概念

【基础整合】

1．氧化还原反应的特征及本质

【答案】转移得失偏移化合价

2．借助氧化还原反应通式理顺基本概念

MnOCl

此反应中氧化剂是_______2_，还原剂是___H__C_l__，氧化产物是_____2___，还原

MnCl2还原氧化

产物是________，MnO2发生________反应，HCl发生________反应；生成1molCl2

2N

时转移电子数目为_____A___，被氧化的HCl的物质的量是____2____mol，盐酸显示的

性质是__还__原____性和____酸____性。

3．氧化还原反应的类型

下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是___④_____；属于歧

化反应的是②，属于归中反应的是___③____，属于部分氧化还原反应的是__③__④____。

4．常见的氧化剂和还原剂

①常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的物质、过氧化物

等。例如：

氧化剂：Cl2浓硫酸HNO3KMnO4

－SONO(NO)2＋

还原产物：_C__l______2_______2_M__n___

②常见还原剂包括活泼的金属单质、某些非金属单质、元素处于低价态时的物

质等。例如：

还原剂：ZnH2CO

2＋

氧化产物：_Z_n_____H_2_O____C__O_2___

Fe3＋Fe

S

O2H2O

判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。

(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()

(2)金属阳离子一定只具有氧化性()

(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()

(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()

(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()

【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√(7)×(8)×

【重难突破】

【答案】B

．北京卷下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

2(2018·)()

ABCD

实NaOH溶液滴入石蕊溶液滴入氯Na2S