4.1.4碱金属元素-(共30张PPT)高一化学课件（共人教版2025必修第一册）（含音频+视频）.pptxVIP

;1.元素的原子结构和元素的性质之间有什么关系呢？;(一)碱金属元素;【表1】碱金属元素原子结构特点;(1)碱金属原子结构;探究2：碱金属单质化学性质的比较P94;①Na、K与氧气反应进行对比;①Na、K与氧气反应进行对比;点燃;②Na、K与水反应进行对比;②Na、K与水反应进行对比;2)与H2O反应;讨论1：碱金属与盐酸：;(1)碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性;牢记规律;1.根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。

置换出氢越容易，则金属性越强。;→下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是（）

A．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少

B．a原子电子层数比b原子的电子层数多

C．1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H+生成的H2多

D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能。;【表4-2】碱金属单质的物理性质P95;;注意：碱金属元素的个体差异：

(1)Na、K通常保存在煤油中，Li通常用石蜡油密封。

(2)碱金属还原性最强的是Cs，最弱的是Li。

(3)第ⅠA族并不全部是碱金属，还有氢元素。

(4)碱金属元素只有Li与O2反应产物是一种Li2O，

其他元素与O2反应的产物最少有两种。

(5)碱金属元素的最高价氧化物对应水化物中只有LiOH微溶，其他均为易溶于水的强碱。

(6)碱金属元素从上到下密度逐渐增大，但是K的密度比Na小。;1.锂电池是一种高能电池。

锂有机化学中重要的催化剂。

锂制造氢弹不可缺少的材料。

锂是优质的高能燃料(已经用于宇宙飞船、人造卫星和超声速飞机)。;1.关于碱金属单质的性质叙述错误的是()。

A．都能够在空气中燃烧

B．都能够与水剧烈反应

C．都是密度比较小、熔点比较低的金属

D．都可以保存在煤油中;2.天然存在的金属钫(Fr)极微量。已知它是碱金属元素中最重的元素。其中不正确的叙述是()。

A．该元素的原子在碱金属元素中电子层数最多

B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O

C．氧化物对应的水化物是极强的碱

D．其单质的熔点比金属钠的熔点高;3.有关碱金属的叙述正确的是()

A.随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大

B.碱金属单质的金??性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应

C.碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯

D.无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水;4.钾、铷、铯在过量的氧气中燃烧均生成黄色的超氧化物(如KO2)。

下列说法不正确的是（）

A．在450℃、15MPa的压力下，Na与O2反应也能够得纯净的NaO2，

常温下Na2O2的稳定性比NaO2好

B．CsO2具有强氧化性，能与水反应生成O2，其中水作还原剂

C．4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，因此可用来作氧气源

D．KO2与水反应后的溶液呈强碱性;5.已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是()

A．钡可从KCl溶液中置换出K

B．钡可从冷水中置换出氢气

C．钡可从NaCl溶液中置换出Na

D．在溶液中Ba2+可氧化金属锌Zn，使之成为Zn2+;6.已知铷与另一种碱金属元素共46克，与足量水反应，生成标况下氢气22.4L，则另一种碱金属元素可能为()

A.锂B.钠C.钾D.铯