上海市崇明区2025届高三第二次模拟考试化学.docxVIP

2024学年第二学期高三第二次模拟考试

化学

考生注意：

1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。

2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上，做在试卷上一律不得分。

3.答题前，考生务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、准考证号。

4.本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明双选，有两个正确选项；若注明不定项，有1～2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。

相对原子质量：H-1C-12O-16Li-7Fe-56Se-79

一、人体内不可缺少的微量元素——硒(本题共20分)

1.硒(Se)是人体内不可缺少微量元素，硒及其化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题。

（1）Se在周期表中的位置___________。

（2）O、S、Se气态氢化物的键角由大到小的顺序为___________(填化学式)。

（3）已知SeO2与SO2的部分性质如下表：

物质

状态(常温)

熔点

SeO2

固体

340-350℃

SO2

气体

-755℃

根据X射线衍射分析，SeO2晶体具有如图所示的长链状结构，请解释SeO2与SO2熔点差异较大的可能原因___________。

（4）“依布硒”是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式如图所示。“依布硒”中Se原子的杂化类型为___________，元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为___________。

2.常温下，亚硒酸和碳酸的电离常数如表。

二元酸

H2SeO3

H2CO3

（1）常温下，比较等物质的量浓度的Na2SeO3和Na2CO3溶液的pH___________。

A.前者大 B.后者大 C.无法比较 D.一样大

（2）常温下，等物质的量浓度的NaHSeO3和NaHCO3溶液中水的电离程度___________。

A.前者大 B.后者大 C.无法比较 D.一样大

（3）亚硒酸氢钠(NaHSeO3)可用于制药工业、用作防腐剂、抗氧化剂等。NaHSeO3溶液中有关微粒浓度关系正确的是___________。(不定项)

A.

B.

C.

D.

3.Li、Fe、Se可形成一种新型超导材料，其晶胞结构如图所示。

（1）该超导材料的化学式为___________；距离Se原子最近的Fe原子的个数为___________。

（2）晶胞的部分参数如图所示，且晶胞棱边夹角均为90°，晶体密度为___________(阿伏加德罗常数用NA表示)。

二、脱氮催化剂——二氧化锰(本题共20分)

4.MnO2可作氨选择性催化还原法脱除NOx的催化剂。

（1）基态Mn的价层电子的轨道表示式是___________。

（2）MnO2可由(NH4)2S2O8与MnSO4反应制得。的结构如下。

中S-O-O___________(填“是”或“不是”)在一条直线上。

5.MnO2作催化剂氨催化还原脱除NO的一种催化机理示意图如下：

（1）从化学键的角度解释MnO2能结合NH3的原因___________。

（2）用NH3每脱除1molNO的同时，消耗0.25mol氧气，写出该催化过程的总反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：___________。

（3）以MnSO4溶液为原料，用如图装置(a，b均为惰性电极)同步制备Mn和MnO2。

电极a与电源___________(负极或正极)连接，发生的电极反应式为___________。

6.电解锰渣的主要成分是MnS。一种由电解锰渣制取高纯MnSO4的流程如下。

（1）MnS不溶于水，它与硫酸溶液发生复分解反应的离子方程式为___________。

（2）浸出过程中加入MnO2可减少有毒气体的生成，同时产生更多MnSO4。利用了MnO2的化学性质是___________。结合离子方程式解释从浸出液中除去Fe3+的原理：___________。

三、二氧化碳的综合利用(本题共20分)

7.为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，CO2的资源化利用已成为研究的热点。

Ⅰ.【资源化一：利用CO2制水煤气】

在容积为L的恒容密闭容器中进行反应，方程式为。当投料比时，CO2的平衡转化率与温度、初始压强的关系如图所示。

（1）在恒温恒容条件下，关于以上反应下列表述能说明反应已经达到化学平衡状态的是___________。(不定项)

A. B.气体的平均相对分子质量不再变化

C.气体的密度不再变化 D.CH4和CO2的物质的量之比不再改变

（2）初始压强___________(填“”“”或“=”，下同)；当温度为℃、初始压强为时，a点时的___________。

（3