高中化学第一章从实验学化学1.1.1气体摩尔体积第一课时.pptxVIP

阅读与讨论

•思索：

•影响气体、液体、固体体积原因有什么？

•①微粒数

•②微粒本身大小

•③微粒间间距

•物质量相等气体体积受什么影响呢？

•微粒间距离

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比一比

摩尔质量摩尔体积标况时气体

摩尔体积

含义•单位物质

量物质含

有质量

符号M

单位克/摩

相关公式、n=m/M

适用范围

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教师小结

一、气体摩尔体积

•①定义：在一定温度和压强下，单位物质量

物质所占有体积。

•②表示式：Vm＝V/n

•③单位:L/mol。

•④标况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，这

是在特定条件下气体摩尔体积。

•⑤使用标况下气体摩尔体积应注意：

•a、条件：标准情况;b、单位：L/mol;c、

•适用范围：气体;d、数值约为22.4L/mol

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•

.以下叙述正确是（）

A、1mol任何气体体积都约为22.4L

B、1mol任何物质在标准情况下所占体

积都约是22.4L

C、标准情况下，22.4L任何气体物质量

都是1mol

D、标准情况下，1mol水所占有体积是

22.4L

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学生练习：

假如ag某气体中含有分子数为b,则cg

该气体在标准情况下体积是

式中NA为阿伏加德罗常数)()

A.22.4bc/aNALB.22.4ab/cNAL

C.22.4ac/bNALD.22.4b/acNAL

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想一想：

同温同压下，同体积气体

分子数相同吗？

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学生练习

同温同压下某容器充满O2时重116g,

A

充满CO2时重122g，充满某气体时重

114g，则该气体相对分子质量是

（）

A.28B.60C.32D.44

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回顾与反思：

1基本概念

2基本公式

3定律

自主学习：

1、阅读教辅7页（关键点二、气体摩尔体

积），

完成课后例题2（同桌检验并签字）A层，

思索体验2（要求有痕迹）A/B层

2、熟记3个公式、阿伏伽德罗定律

（组长检验）A/B层。

3、完成预习习题卷（上课抽查）A/B层

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