《备考指南一轮 化学 》课件_第5章 第3节.docVIP

第五章第三节

一、单项选择题

1．下列物质中含有相同的化学键类型的是()

A．NaCl、HCl、H2O、NaOH

B．Cl2、Na2S、HCl、SO2

C．HBr、CO2、H2O、CS2

D．Na2O2、H2O2、H2O、O3

【答案】C【解析】NaCl只含有离子键，HCl、H2O只含有共价键，NaOH既有离子键又有共价键，A错误；Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键，B错误；Na2O2既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键，D错误。

2．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是()

A．A、C两元素形成的化合物都为共价化合物

B．AD2的电子式为

C．B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键

D．B2的结构式为N≡N

【答案】C【解析】根据A、B、C、D四种元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分别为C、N、O、S四种元素。CO、CO2都为共价化合物，A正确；CS2的电子式为eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))·eq\o\al(·,·)·C·eq\o\al(·,·)·eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))，B正确；NO所含化学键为极性共价键，C错误；N2的结构式为N≡N，D正确。

3．下列有关说法正确的是()

A．H2O、NH4Cl、H2O2：该组化合物中只含有共价键

B．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

C．Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物

D．共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的

【答案】D【解析】NH4Cl中既含有共价键，也含有离子键，A错误；非金属原子以共价键结合形成的可能为共价化合物，如HCl，也可能为单质，如H2、O2，B错误；NH4NO3为离子化合物，C错误；共价化合物最少含有两种不同的非金属元素，非金属原子是通过共用电子对形成共价化合物的，D正确。

4．下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是()

A．X与W形成的化合物中只有共价键

B．X与Z形成的化合物中只有离子键

C．元素的非金属性：X＞R＞W

D．简单离子的半径：W＞R＞X

【答案】A

5．(2019·河南联考)下列有关化学用语表示正确的是()

A．氢氧根离子的电子式为

B．HClO的结构式为H—O—Cl

C．联氨(N2H4)的电子式为

D．CCl4分子的球棍模型是

【答案】B【解析】氢氧根离子电子式为，A错误；联氨(N2H4)中N原子满足8电子稳定结构，电子式为，C错误；CCl4分子中氯原子半径比碳原子半径大，球棍模型为，D错误。

6．(2019·浙江温州六校联考)下列说法正确的是()

A．CS2、PCl5中各原子或离子的最外电子层都形成了8电子的稳定结构

B．石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体

C．有离子键的物质一定是离子化合物，只有共价键的物质一定是共价化合物

D．冰醋酸晶体溶于水的过程中破坏了分子间作用力，但没有破坏分子内作用力

【答案】B【解析】氯原子最外层有7个电子，需要结合1个电子达到8电子稳定结构，磷原子最外层有5个电子，需要结合3个电子达到8电子稳定结构，则PCl5中P原子最外层超过8个电子，A错误；石英中硅原子与氧原子形成共价键，金刚石中碳原子之间形成共价键，二者都属于原子晶体，B正确；有离子键的物质一定是离子化合物，但是只有共价键的物质可能是单质(如氢气、氧气等)，也可能是共价化合物(如氯化氢、水等)，C错误；冰醋酸晶体溶于水的过程中破坏了分子间作用力，醋酸电离出醋酸根离子和氢离子，醋酸分子羧基中的氧氢键发生断裂，D错误。

7．X、Y均为短周期元素，且X为第ⅠA族元素，Y为第ⅥA族元素。下列说法正确的是()

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构

C．X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物

D．由X、Y组成的化合物中X、Y的原子个数之比不可能是1∶1

【答案】C【解析】如果X为H，则X的原子半径一定小于Y的原子半径，A，B均错误；X、Y组成的化合物，可以是H2O2、Na2O2，其原子个数之比为1∶1，D错误，C正确。

二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)

8．下列有机物中含有手性碳原子的是()

【答案】B【解析】由有机物的结构可以看出，A，C，D中没有手性碳原子；B中与氯原子相连的碳原子是手性碳原子。

9．CHeq\o\al(＋,3)、—CH3、CHeq\o\al(－,3)都是重要的有机反应中间体，