《备考指南一轮 化学 》课件_第5章 第1节.docVIP

第五章第一节

一、单项选择题

1．(2019·安徽合肥模拟)从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的。下列有关说法不正确的是()

A．元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的

B．元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数

C．只由一种分子构成的物质一定是纯净物

D．质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子

【答案】D【解析】分子或原子的质子数等于电子数，离子的质子数不等于电子数，D错误。

2．(2019·江西南昌检测)下列有关能层、能级的认识正确的是(题中n表示能层序数)()

A．各能级s、p、d、f可容纳的电子数按顺序依次为1、3、5、7的二倍

B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

C．各能层含有的能级数为n－1

D．各能层含有的电子数为2n2

【答案】A【解析】各能层中的能级数等于其所处的能层数，即当n＝1时，他只有一个s能级，当n＝2时，含有两个能级分别为s、p能级，所以B，C错误；每个能层最多能填充2n2个电子，但不是一定含有2n2个电子，D错误。

3．(2019·重庆模拟)我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。关于26Al和10Be的说法不正确的是()

A．10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子

B．10Be的原子核内中子数比质子数多

C．5.2g26Al3＋中所含的电子数约为1.2×

D．26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同

【答案】C【解析】10Be和9Be互为同位素，中子数不同，质子数相同，A正确；10Be的原子核内，质子数为4，中子数为10－4＝6，中子数比质子数多，B正确；5.2g26Al3＋中所含的电子数为eq\f(5.2g,26g·mol－1)×(13－3)×NAmol－1≈1.2×1024，C错误；26Al和26Mg的质子数分别为13、12，中子数分别为13、14，核外电子数等于质子数，故两者所含质子数、中子数和核外电子数都不相同，D正确。

4．质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An＋核外共有x个电子，则A的质量数为()

A．2(x＋n) B．2(x－n)

C．2x D．n＋2x

【答案】A【解析】已知阳离子An＋中，质子数＝核外电子数＋n，则A的质子数＝中子数＝x＋n，故其质量数＝2(x＋n)。

5．(2019·山东泰安质检)下列有关化学用语表达正确的是()

A．35Cl－和37Cl－的结构示意图均可以表示为

B．HClO的结构式：H—Cl—O

C．HF的电子式：

D．质子数为92、中子数为146的U原子：eq\o\al(146,92)U

【答案】A【解析】35Cl－和37Cl－的核电荷数均为17，核外电子总数均为18，其结构示意图均可表示为，A正确；次氯酸分子中O原子分别与H、Cl原子之间形成1对共用电子对，故HClO的结构式为H—O—Cl，B错误；HF属于共价化合物，电子式为，C错误；质子数为92、中子数为146的U原子的质量数为238，该原子可表示为eq\o\al(238,92)U，D错误。

6．下列有关轨道表示式的表述正确的是()

A．可表示单核10电子粒子基态时电子排布

B．此图错误，违背了泡利原理

C．表示基态N原子的价电子排布

D．表示处于激发态的B的电子排布图

【答案】A

二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)

7．电子在原子核外排布时，必须遵循的原则是()

A．电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同

B．电子排布在不同能级时，一定优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道

C．电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反

D．电子的排布一定遵循“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特规则”

【答案】AC【解析】电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同，即遵循洪特规则，A正确；电子排布在不同能级时，若电子先占据能量高的轨道，使高能级处于半充满或全充满的稳定状态，此时整个体系能量最低，这种情况为洪特规则特例，B，D错误；电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反，即遵循泡利原理，C正确。

8．下列各项叙述不正确的是()

A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理

D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理

【答案】A

9．下列各项叙述中，正确的