2.3.1原子结构的模型 第1课时（课件 26张PPT）（含音频+视频）.pptxVIP

第3节原子结构的模型;;原子的质量和体积都很小，是不是构成物质的最小的粒子呢？原子能否再分呢？;;2.汤姆生模型（1904）;原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。;3.卢瑟福模型（1911）;实验发现：大多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，但有绝少数α粒子发生了较大角度的偏转。;为什么大多数粒子不改变原来的运动方向？为什么只有小部分改变原来的运动路径？;1911年卢瑟福提出原子核式结构模型;阅读;4.玻尔模型（1913）;5.电子云模型（1926）;道尔顿模型;查找相关资料，了解氦原子的结构，如原子核和核外电子数等，尝试建立一个氦原子结构的模型（用图表示）。;原子的构成;;以氧原子为例解说原子的结构;在一个原子中哪些项目的数目总是相等的？还能归纳出其他的结论吗？;2.原子中,中子数不一定等于质子数。

3.不是所有原子的原子核内都有中子。

4.原子的种类不同,质子数一定不同。;原子;电子质量约为质子和中子的1/1836；质子和中子的质量差不多，所以说原子的质量主要集中在原子核上。;科学家又对质子和中子的构成进行了研究，发现质子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的。;课堂小结;及时巩固;2.如图所示为小明制作的原子模型，外圈上的小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是()

A.该模型表示一种碳原子

B.该原子的核电荷数为4

C.该原子的质量主要集中在2个电子上

D.该原子核由2个质子和2个中子构成