《4.1 原子结构与元素周期表-2》教学课件02（含音频+视频）.pptxVIP

第四章物质结构元素周期律;【学习目标与核心素养】;Rb;我们把ⅠA称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处？这种内在的联系是什么呢？;【思考与讨论】;【思考与讨论】;通过分析上表可知，碱金属元素原子结构的共同点是 ，

不同点是 ，

其变化规律是 。;【实验探究】;【实验探究】;碱金属元素的化学性质的相似性;碱金属元素的化学性质的递变性;递变性

随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，碱金属元素的原子失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，单质还原性增强。

①与O2的反应越来越剧烈，产物更加复杂。

②与H2O的反应越来越剧烈。

③最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，CsOH的碱性最强。;碱金属元素的原子结构特点;碱金属元素的物理性质的相似性和递变性;(1)卤素单质的物理性质;【思考与讨论】;（2）卤素单质与氢气的反应。;【思考与讨论】;(2)卤素单质间的置换反应(实验4-1);实验操作;

;【归纳总结】;2．卤素单质性质的递变性

(1)氧化性与还原性

随着原子序数的递增：卤素单质的氧化性逐渐 ，卤素阴离子的还原性逐渐 。

(2)与H2反应的难易及氢化物稳定性

随着原子序数的递增：

①与H2反应越来越 ，生成的氢化物的稳定性逐渐 ，还原性逐渐 ；

②氢化物都易溶于水，其水溶液酸性依次增强，氢化物中HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高。;1．随着碱金属元素原子序数的增大，下列递变规律正确的是()

A．原子半径逐渐增大B．碱性逐渐减弱

C．单质熔、沸点逐渐升高D．单质的氧化性逐渐增强;3．关于铯及其化合物的以下各种说法中不正确的是()

A．氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强

B．铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气

C．Cs的还原性比Na强，故Na＋的氧化性强于Cs＋

D．Al的金属性大于Cs的金属性;5．下列对卤素的说法不符合递变规律的是

A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱

C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强

D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大;6．下列说法正确的是

A．F、Cl、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8

B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律

C．卤素按F、Cl、Br、I的顺序，其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用

D．砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，砹易溶于水，难溶于CCl4;第四章物质结构元素周期律