《备考指南 一轮化学 》课件_第6章 第3节.pptxVIP

;栏目导航;必备知识关键能力;?知识点1电解原理;(4)电解池中电子和离子的移动方向。

①电子：从电源______流出后，流向电解池______；从电解池的______流向电源的正极。

②离子：阳离子移向电解池的______，阴离子移向电解池的______。;(5)电解池工作原理(以电解CuCl2溶液为例)：

总反应式：____________________________。;

(1)不管阴极是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。不要忘记水溶液中的H＋和OH－，不要把H＋、OH－误加到熔融电解质中。

(2)最常见的放电顺序。阳极：活泼金属(一般指Pt、Au以外的金属)＞Cl－＞OH－；阴极：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋。;3．惰性电极电解电解质溶液的四种类型;类型;类型;判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。

(1)任何化学反应都可以设计成电解池反应 ()

(2)电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程 ()

(3)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现()

(4)电解CuCl2溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 ()

(5)电解盐酸、硫酸等溶液，H＋放电，溶液的pH均逐渐增大();(6)电解时，电解液中阳离子移向阳极，发生还原反应 ()

(7)用惰性电极电解饱和食盐水，溶液的pH不变 ()

(8)用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，加入Cu(OH)2可使电解质溶液恢复到电解前的情况 ()

【答案】(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×;突破一电解规律及电极产物的判断

1．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是

()

A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2

B．NaOH、CuSO4、H2SO4

C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2

D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2

【答案】C;2．用铂电极电解某溶液一段时间后，该溶质浓度增大而溶液pH减小，该溶质是 ()

A．NaOH B．CuCl2

C．CuSO4 D．H2SO4

【答案】D

【解析】A项用铂电极电解NaOH溶液的实质是电解水，NaOH浓度变大，pH增大；B项电解CuCl2溶液的实质是电解电解质本身，CuCl2浓度变小，所以酸性变小，pH增大；C项电解CuSO4溶液是典型的放氧生酸型，CuSO4溶液浓度降低，但因为生成了硫酸，酸性变强，pH减小。;

惰性电极电解???解质溶液的产物判断

;突破二电子守恒在电化学计算中的应用

3．LiOH和钴氧化物可用于制备锂离子电池正极材料。利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。;下列说法不正确的是 ()

A．B极区电解液为LiOH溶液

B．每产生标准状况下2.24L氢气，就有0.1mol阳离子通过交换膜进入阴极区

C．电解过程中Li＋向B电极迁移

D．阳极电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑

【答案】B;【解析】根据电解装置图，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，B极区产生H2，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，剩余OH－与Li＋结合生成LiOH，所以B极区电解液应为LiOH溶液，B电极为阴极，则A电极应为阳极，A正确；阳极区电解液应为LiCl溶液，电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，电解过程中Li＋向B电极迁移，C、D正确；每产生标况下2.24LH2，n(H2)＝0.1mol，n(H＋)＝0.2mol，就有0.2molLi＋通过交换膜进入阴极区，B错误。;4．如图所示的电解装置中，A池盛有200mL饱和KCl溶液，B池盛有200mL饱和CuSO4溶液，四个电极都用惰性材料制成，通电一段时间后，B池中阴极增重0.64g，求：;(1)写出A、B两池中阳极的电极反应式：__________________________________________。

(2)通电一段时间后，计算标准状况下产生的气体的体积：__________。

【答案】(1)A池：2Cl－－2e－===Cl2↑

B池：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

(2)V(Cl2)＝224mL;V(O2)＝112mL;

电化学综合计算的三种常用方法

(1)根据总反应式计算。

先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。

(2)根据电子守恒计算。

①用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。

②用于混合溶液中电解的分阶段计算。;

;突破三电极反应式的书写与判断

5．(2019·江西南