2022届辽宁省辽河油田第一高级中学高二上学期月考化学试题（A部）（含解析）.docx

2021~2022学年度上学期高二月考试卷

化学试卷

满分：100分时间：90分钟

相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32K-39

第I卷(选择题共50分)

一、选择题(本题包括1~10小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分)

1.关于化学反应中能量变化的说法正确的是

A.在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能

B.氢气燃烧属于放热反应，所以氢气和氧气的总能量大于水的总能量

C.需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关

【答案】D

【解析】

【详解】A．燃烧时化学能转化为热能和光能，不能全部转化为热能，A错误；

B．氢气燃烧属于放热反应，所以2mol氢气和1mol氧气的总能量大于2mol水的总能量，B错误；

C．反应吸热或者放热与反应条件无关，铝热反应为放热反应，但是需要加热条件下才能进行，C错误；

D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量成正比，D正确；

答案选D。

2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.重铬酸钾溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变黄色[重铬酸钾溶液中存在：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+]

B.合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

C.氯水宜保存在低温、避光条件下

D.加入催化剂，加快氮气和氢气转化为氨气的速率

【答案】D

【解析】

【详解】A．重铬酸钾溶液中存在化学平衡：，加入溶液后，降低，平衡正向移动，溶液变黄，能用勒夏特列原理解释，A正确；

B．合成NH3反应为放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施，能用勒夏特列原理解释，B正确；

C．存在平衡：，生成的见光易分解，平衡正向移动，氯水保存在低温、避光条件下，抑制平衡正向移动，避免氯水变质，能用勒夏特列原理解释，C正确；

D．存在平衡：，催化剂能加快反应速率，但对化学平衡移动没有影响，不能用勒夏特列原理解释，D错误；

故选D。

3.一定温度下，反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是

①增加C的物质的量②保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大③将容器的容积缩小一半④保持压强不变，充入N2使容器容积变大

A.①② B.②③ C.①④ D.③④

【答案】A

【解析】

【详解】①因浓度越大，化学反应速率越快，但是固体量的增减不影响反应速率，所以增加C(s)的量，反应速率不变，平衡不移动，故①选；②保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，平衡不移动，故②选；③将容器的体积缩小一半，增大压强，平衡逆向移动，故③不选；④保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，相当减小压强，平衡正向移动，故④不选；故选A。

点睛：注意该反应中有气体参加和生成是解答本题的关键。对应反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，有气体参加和生成，则温度、压强都能对化学反应平衡产生影响。本题的易错点为①，注意C为固体。

4.25℃和时，，该反应能自发进行的原因是

A.是吸热反应 B.是放热反应

C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于焓效应

【答案】D

【解析】

【分析】根据△G=△H-T?△S判断，反应能自发进行，必须满足=△H-T?△S＜0，据此分析判断。

【详解】2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol，是一个吸热反应，△H＞0，反应能够自发进行，必须满足△G=△H-T?△S＜0，所以△S＞0，且熵增效应大于能量效应，故选D。

5.pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是()

A.A、B两酸溶液物质的量浓度一定相等

B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强

C.a＝5时，A是强酸，B是弱酸

D.一定有关系：5a2

【答案】C

【解析】

【分析】由图可知，稀释相同的倍数，A的变化大，则A的酸性比B的酸性强；溶液中氢离子浓度越大，酸性越强，对于一元强酸：c(酸)=c(H+)，但对于一元弱酸：c(酸)＞c(H+)，据此分析解答。

【详解】A．因A、B酸的强弱不同，对于一元强酸来说c(酸)=c(H+)，对于一元弱酸，c(酸)＞c(H+)，则A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定不相等，故A错误；

B．由图可知，稀释后，B的pH小，c(H+)大，则稀释后B酸的酸性强，故B错误；

C．由图可知，若a=5，A完全电离，则A是强酸，B的p