高中毕业升学考试模拟试卷九参考答案(广东卷).docVIP

高中毕业升学考试模拟试卷九

理综化学

1、在水溶液中能大量共存的一组是〔A〕

A.NH4+Na+Br-SO42-B.K+Cu2+OH-NO3-

C.Fe2+Al3+ClO-Cl-D.Mg2+H+SiO32-SO42-

2.以下实验能到达目的的是〔C〕

A用溴水鉴别苯和乙烷B用BaCl2溶液鉴别SO42-和SO32-

C用浓HNO3与Cu反响制备NO2D将混有HCL的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl

3.以下应用不涉及氧化复原反响的是〔D〕

A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态Al2O3制备Al

C.工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3

4.设nA为阿伏伽德罗常数的数值,以下说法正确的选项是(A)

A常温下，4gCH4含有nA个C-H共价键B.1molFe与足量的稀HNO3反响，转移2nA个电子

C1L0.1mol/LNaHCO3液含有0.1nA个HCO3－

D常温常压下，22.4L的NO2和CO2合气体含有2nA个O原子

5.以下陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是(D)

6.图7是局部周期元素化合价与原子序数的关系图，以下说法正确的选项是(B)

A.原子半径：Z＞Y＞XB.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反响

C.气态氢化物的稳定性：W＞RD.WX3和水反响形成的化合物是离子化合物

7.对于常温下pH为2的盐酸，表达正确的选项是(C)

A.c〔H+〕=c〔Cl-〕B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

C.由H2O电离出的c〔H+〕=1.0×10-12mol·L-1

D.与等体积0.01mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c〔Cl-〕=c〔CH3COO-〕

8.〔14分〕过渡金属催化的新型碳-碳偶联反响是近年来有机合成的研究热点之一，如反响①

化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

化合物I的分子式为C7H5BrO。

〔2〕化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为CH3COOCH(CH3)CHBrCH2Br。

〔3〕化合物Ⅲ的结构简式为CH3CHBrCH==CH2。

〔4〕在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反响生成不含甲基的产物，该反响式为

浓硫酸△→CH3CHOHCH==CH2CH2==CH-CH==CH2+H2O。因此，在碱性条件下，由Ⅳ与反响合成Ⅱ，其反响类型为取代

浓硫酸△→

〔5〕Ⅳ的一种同分异构体V能发生银镜反响。V与Ⅱ也可发生类似反响①的反响，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为CH3CH2CH2CH(OH)CH(CH3)CH==CH2〔写出其中一种〕。

9〔16分〕碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反响条件对化学反响速率的影响。：

〔1〕向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中参加一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，与初始的物质的量需满足的关系为：_＜2____。

〔2〕为探讨反响物浓度对化学反响速率的影响，设计的实验方案如下表：

表中Vx=2mL，理由是在其他条件不变的情况下，只改变K2S2O8的浓度对反响速率的影响情况，才能到达实验目的。

〔3〕某条件下，浓度～反响时间t的变化曲线如图13，假设保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反响温度和参加催化剂时～t的变化曲线示意图〔进行相应地标注〕

〔4〕碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反响为：2Li〔s〕+I2〔s〕=2LiI(s)△H

：4Li〔s〕+O2〔g〕=2Li2O〔s〕△H1；4LiI〔s〕+O2〔g〕=2I2〔s〕+2Li2O〔s〕△H2

那么电池反响的△H=(△H1－△H2)/2；碘电极作为该电池的正极。

10.〔17分〕难溶性杂卤石〔K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O〕属于“呆矿”，在水中存在如下平衡

为能充分利用钾资源，用饱和Ca〔OH〕2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

〔1〕滤渣主要成分有Mg(OH)2和CaSO4以及未溶杂卤石。

〔2〕用