2025年高中化学二轮专题复习 专题四　主观题突破　电极反应式的书写及电化学计算.pdfVIP

电极反应式的书写及电化学计算

1.分析电化学装置的物质变化书写电极反应式

(1)确定装置类型

原电池：外接用电器、电压表、负载等；

电解池：外接电源或题干给出信息；

二次电池：放电为原电池、充电为电解池。

(2)“四步法”书写电极反应式

2.已知总反应式，书写电极反应式

(1)书写三步骤

步骤一：根据电池总反应式，标出电子转移的方向和数目(ne)。-

步骤二：找出正(阴)、负(阳)极，失电子的电极为负(阳)极；确定溶液的酸碱性。

步骤三：写电极反应式。

负(阳)极反应：还原剂-ne-氧化产物

正(阴)极反应：氧化剂+ne-还原产物

(2)书写技巧

若某电极反应式较难写出时，可先写出较易的电极反应式，然后根据得失电子守恒，用总反应式减去

较易的电极反应式，即可得出较难写出的电极反应式。

3.守恒法在电化学计算中的应用

(1)电子守恒和电荷守恒列关系式

①电子守恒：两极得失电子数相等。

②电荷守恒：1个电子对应1个正电荷(或负电荷)。

4

--+n+

③常用关系式：O~4e~4Ag~2Cu~2H~2Cl~4OH~4H~M。

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(2)几个注意问题

①气体体积相关计算时，必须注明标准状况。

②计算含交换膜电化学装置中某一区域质量变化，注意离子的迁移。

例盐酸羟胺(NHOHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NHCl。工业上采用如图所

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示装置进行制备。不考虑溶液体积的变化。

回答下列问题：

(1)正极反应式为。

(2)负极反应式为。

(3)理论上，当有标准状况下3.36LH参与反应时，左室溶液质量增加g。

2

-++-+

答案(1)NO+3e+4HNHOH(2)H-2e2H(3)3.3

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含铁的催化电极为正极，电极反应式为-++；电极为负极，电极反应式为

解析NO+3e+4HNHOHPtH-

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-+-++

2e2H。(3)结合电极反应：H-2e2H，消耗标况3.36LH共转移0.3mol电子，则必有0.3molH

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由右室流向左室，同时由NO变成盐酸羟胺(NHOHCl)，结合NO+3e+4H-