2025届高三化学一轮专题复习讲义（05）-专题二第一讲 元素周期律与元素周期表.pdfVIP

202505

届高三化学一轮专题复习讲义（）

专题二物质结构

2-11

元素周期律与元素周期表（课时）

【复习目标】

1．了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。掌握同一周期、同一主族元素的

原子结构与元素性质的递变规律。

2．理解元素(主族和零族)原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。

3．知道化学键的含义。能用电子式、结构式和结构简式表示一些常见物质的结构。能

识别典型的离子化合物和共价化合物。

【重点突破】

1．同周期、同主族元素性质及其递变性规律。

2．“位——构——性”的推断及应用。

【真题再现】

例．（江苏卷）元素、、位于周期表中族。下列说法正确的是

12023·CSiGeIVA

A．原子半径：r(C)＞r(Si)＞r(Ge)

．第一电离能：＜＜

BI(C)I(Si)I(Ge)

111

C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体

．可在周期表中元素附近寻找新半导体材料

DSi

解析：A项，同主族元素原子半径从上往下原子半径增大，故原子半径：r(C)＜r(Si)＜

r(Ge)，错误；B项，同周期主族元素，从上往下原子半径增大，更易失电子，第一电

离能：I(C)＞I(Si)＞I(Ge)，错误；C项，晶体硅、SiC均为共价晶体，碳单质中

111

金刚石为共价晶体，而石墨为混合晶体，C为分子晶体，错误；D项，周期表中元素

60

Si附近存在许多准金属，可在其周围寻找半导体材料，正确。

答案：D

例2．（2022·江苏卷）工业上电解熔融AlO和冰晶石(NaAlF)的混合物可制得铝。下列说

2336

法正确的是

3++

A．半径大小：r(Al)＜r(Na)B．电负性大小：χ(F)＜χ(O)

C．电离能大小：I(O)＜I(Na)D．碱性强弱：NaOH＜Al(OH)

113

3++

解析：A项，核外电子数相同时，核电荷数越大，半径越小，故半径大小为r(Al)＜r(Na)，

正确；B项，同周期元素核电荷数越大电负性越大，故χ(F)＞χ(O)，错误；C项，同周

期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下第一电离能呈减小趋势，故电离能

大小为I(O)＞I(Na)，错误；D项，元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱

11

性越强，故碱性强弱为NaOH＞Al(OH)，错误。

3

答案：A

【知能整合】

1．金属性、非金属性强弱的判断方法

2．同周期、同主族元素性质的递变规律

性质同周期(自左而右)同主族(自上而下)

金属性