【高考化学】备战2025年高考易错题（新全国通用）易错类型03 离子反应（6大易错点）（原卷版）.docxVIP

易错类型03离子反应（6大易错点）（原卷版）

易错类型03离子反应（6大易错点）（原卷版）

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易错类型03离子反应（6大易错点）（原卷版）

易错类型0３离子反应

【易错点0１】分辨不清电解质和非电解质

【易错点02】误认为强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液

【易错点０3】不能正确书写几种类型的电离方程式

【易错点０4】离子方程式的书写常见误区

【易错点05】离子共存判断的几种隐含条件和限制条件

【易错点06】进行离子的检验和推断时不能排除干扰离子

易错点１分辨不清电解质和非电解质

【分析】

（1）电解质和非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。

(2）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

（３）电解质强弱与化合物类型无关，强电解质不一定是离子化合物,如H2ＳＯ4，弱电解质不一定共价化合物，如AlＣl３。

（4）电解质不一定导电,如固体NaＣl、液态HCl均不导电;导电的物质不一定是电解质，如金属单质、盐酸均可导电，但都不是电解质.

(5）有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，故这些化合物不属于电解质，而属于非电解质，如ＳO2、ＮＨ3等。

易错点２误认为强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液

【分析】(1)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系.如CaCO３的溶解度很小，其溶液导电能力很弱，但属于强电解质。

(2）溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无直接关系.

易错点3不能正确书写几种类型的电离方程式

【分析】(１)强酸、强碱、大多数盐溶于水能完全电离,用“＝＝=”表示。如Na２SO４===eq＼a\vs4\ａl（２Na+＋SO\o\ａl（２－,4))，HCl=＝=ｅｑ\ａ\ｖｓ４＼al(H＋＋Cl－)，Ba(OH）2＝==Ｂa２＋＋２OH-.部分酸式盐在水溶液中的电离：弱酸的酸式酸根不拆开，强酸的酸式酸根拆成离子形式。如NaHCＯ３==＝eq＼a\ｖs4＼al（Nａ＋+HCO\o＼al(－,3）)。

(2)原子团不可拆分。如ＫＣlO3的电离方程式为KClO3＝==K＋＋CｌOｅq\o\aｌ(-，3）。

（3）要遵循质量守恒定律,即在方程式两边原子的种类和数目相同.

(４）NaＨSO4溶液中电离出Ｎa+、H＋、SOｅq\o\ａl(2－，4)。NａHＳＯ4熔融状态下电离出Ｎa＋、HSOeq\o＼al（－，４)。

（5）弱电解质的电离方程式中用“”连接。多元弱酸，分步电离，分步书写,且第一步的电离程度远大于第二步的电离程度；多元弱碱,分步电离，一步书写;弱酸的酸式盐，“强中有弱”。

易错点4离子方程式的书写常见误区

【分析】1．常见陷阱

(1）“拆分陷阱

离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSOeq\o＼al(－，4）除外）在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。

如：硫酸铝溶液中加入过量氨水：Ａl3＋＋3OH－===Aｌ（ＯH）3↓（×）

向CuSＯ4溶液中通入H2S气体：Cu2+＋S2-===ＣｕS↓(×)

（２）“守恒”陷阱

离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒,这也是命题者经常设置的“陷阱”.

如：向水中加入一小块钠：Nａ＋2H2O===Ｎa++2OH－＋H2↑（×)

向稀硝酸中加入铜片：Ｃu+2Ｈ＋+NＯeq＼ｏ\ａl（－,3）==＝Cu2++NO↑＋H２O（×）

（3)“原理”陷阱

离子反应应符合客观事实,而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Ｆｅ和非氧化性酸反应应生成

Ｆe２＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，忽略隐含反应，不符合配比关系,“===”“使用是否正确以及反应条件等。

如：Fe和稀硝酸反应:Ｆｅ+2H＋＝==Ｆｅ2++H2↑（×)

Fe（ＯH）3和HI的反应：Fe（OH)3＋3H＋===Ｆｅ3＋＋3Ｈ2O(×）

(4）“量比”陷阱

在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确,但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量的多少，二是看离子反应是否符合该量。

如:向Ｃa（ＣｌO)２溶液中通入少量ＣO２：ClO—+H2O＋CO2=＝=HClO＋ＨＣOeq\o\aｌ(－，3)（×)

少量Ca（OH）2和NaHＣO３溶液反应：Ca2+＋OＨ－＋ＨCOｅq\o\aｌ(－，3）===ＣａＣO３↓＋Ｈ2O（×)

向ＦeBr２溶液中通入等量Cl2:2Fｅ2+＋４Br-＋3Cl2===2Fe3＋+２Br２